Los estudiantes de química a menudo se sienten confundidos cuando se les pide por primera vez que completen reacciones químicas, pero con una tabla periódica a la mano y algunas habilidades matemáticas básicas, la tarea no es tan difícil como parece. parecer. Para completar una reacción química, primero necesitará saber qué tipo de reacciones pueden ocurrir y cómo se comportan los distintos elementos.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Para completar las reacciones químicas, primero determine el tipo de reacción que está ocurriendo. Después de ese paso, el proceso está determinado por las propiedades elementales de los reactivos. Tenga en cuenta que estos métodos no son exactos; es posible que deba equilibrar sus ecuaciones químicas después de seguir estos pasos, y puede ser beneficioso para usted confirme sus fórmulas químicas con una referencia, si está haciendo algo más complicado que la tarea problemas.
Determine el tipo de reacción
Mire los reactivos para determinar el tipo de reacción química que está ocurriendo. Esto requerirá un conocimiento básico de los tipos de reacciones comunes: si hay un solo reactivo, es una reacción de descomposición; si hay dos o más reactivos que pueden unirse, es una reacción de composición. Si están presentes un reactivo de oxígeno e hidrocarburo, es probable que se trate de una reacción de combustión. Dos reactivos compuestos iónicos generalmente apuntan hacia una reacción de doble reemplazo, mientras que un reactivo metal o halógeno que reacciona con un metal o halógeno menos reactivo apunta hacia un solo reemplazo reacción. Una vez que sepa su tipo de reacción, busque la sección apropiada que sigue y continúe.
Reacciones de descomposición
Los productos de la reacción serán los componentes individuales del compuesto reaccionante: estos pueden ser elementos o pueden ser compuestos más pequeños. Utilice el conocimiento previo de qué elementos se encuentran como moléculas diatómicas para completar las fórmulas químicas correctas y su reacción estará completa. Por ejemplo, agua (H2O) como reactivo creará hidrógeno y oxígeno gaseoso (H2 y O2) como sus productos.
Reacciones de composición
El producto de la reacción será una combinación de los elementos o compuestos que actúan como reactivos. Por ejemplo, el hidrógeno (H) y el nitrógeno (N) se combinarán para formar HN. Complete las fórmulas químicas correctas a lo largo de estas líneas y su reacción estará completa.
Reacciones de combustión
Los productos de una reacción de combustión casi siempre serán agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Escriba los productos siguiendo estas líneas y la reacción se completará.
Reacciones de doble reemplazo
Los productos de una reacción de doble reemplazo serán similares a los reactivos: los aniones, el segundo de los dos iones que forman cada compuesto, se invertirán en los compuestos del producto. Por ejemplo, AlCl3 y NaOH reaccionarán para formar Al (OH)3 y NaCl. Complete las fórmulas químicas correctas a lo largo de estas líneas y su reacción estará completa.
Reacciones de reemplazo único
Los productos de una sola reacción de reemplazo serán increíblemente similares a los reactivos: La molécula de metal o halógeno singular intercambiará lugares con la molécula de metal o halógeno en el reactivo compuesto. Por ejemplo, CaBr2 y Cl reaccionará para formar CaCl y Br. Complete las fórmulas químicas correctas a lo largo de estas líneas y su reacción estará completa.