Los ácidos son soluciones que tienen una mayor concentración de iones H + que los iones OH-. Esto se mide en términos de pH. El agua pura, que tiene la misma cantidad de cada ion, tiene un pH de 7. Los ácidos tienen un pH inferior a 7, mientras que las bases tienen un pH entre 7 y 14. La titulación es un procedimiento de laboratorio en el que se añaden cantidades medidas con mucha precisión de una sustancia química a una solución para determinar algo sobre su composición. Este experimento todavía es posible sin una escala precisa y cristalería volumétrica, pero los resultados serán menos precisos.
Para determinar qué tan ácida es la solución misteriosa, agregará NaOH, una base, gota a gota hasta que el ácido se neutralice. Esto solo es útil si conoce la concentración exacta de su NaOH. Si ya conoce la molaridad exacta de su NaOH, omita esta sección. De lo contrario, use su balanza, que con suerte puede medir hasta la centésima o milésima de gramo y pesar 0,5 gramos de KHP. No se preocupe si no puede obtener exactamente 0.500 gramos, simplemente anote el peso real.
Vierta el KHP en un vaso de precipitados y disuélvalo en agua. No importa exactamente cuánta agua use, siempre que todo el KHP esté disuelto.
Configure su bureta. Una bureta es un tubo de vidrio largo, generalmente marcado cada décima de mililitro, abierto en un extremo con una válvula en el otro. Llene la bureta con su solución de NaOH y colóquela sobre el vaso de precipitados KHP con la válvula inferior cerrada. Anote el volumen.
Agregue unas gotas de su indicador y comience a valorar. Agregue el NaOH hasta que comience a ver un color azul o rosa en el vaso de precipitados, según el indicador que haya utilizado. Vaya muy lentamente a partir de este punto, agregue solo una gota o dos a la vez y luego revuelva la solución. Una vez que el color permanece constante y no se vuelve transparente después de agitar, la titulación está completa. Marque el volumen final, luego réstelo del volumen inicial para determinar el volumen de titulación.
Calcule la molaridad del NaOH. En el punto final de la titulación, los moles de ácido (KHP) son iguales a los moles de base (NaOH). Calcule los moles de KHP dividiendo la cantidad que pesó por el peso molecular de KHP, que es 204,2212 g / mol. Si pesa 0,500 gramos, esto equivale a 0,00245 moles. La molaridad es igual a moles por litro. Si usó 50 ml de NaOH, o 0.05 litros, divida 0.00245 por 0.05 para obtener la molaridad del NaOH: 0.049 M.
Debería tener suficiente NaOH fresco sobrante. Vuelva a llenar la bureta y marque el volumen. Con tanta precisión como lo permita su equipo, mida un cierto volumen de su muestra desconocida en un vaso de precipitados. Deberían funcionar entre 50 y 100 ml.
Agregue dos o tres gotas de indicador al vaso de precipitados y colóquelo debajo de la bureta. Empiece a valorar. Puede ir más rápido al principio, haciendo girar el vaso de precipitados con una mano para mezclar la solución, pero disminuya la velocidad una vez que el color comience a aparecer. Agregue NaOH gota a gota hasta que todo el vaso cambie de color. Marque el volumen de NaOH de la bureta y réstelo del volumen original.
Calcula cuántos moles de NaOH agregaste. Simplemente multiplique la molaridad que calculó (0.049 M en el ejemplo) por el volumen agregado de la bureta. Asegúrese de convertir a litros en lugar de mililitros. Si, por ejemplo, agrega 100 ml, el total de moles agregados sería 0.0049. Este número es igual al número de moles de ácido en su solución desconocida. Puede calcular aún más la concentración o molaridad de su incógnita dividiendo este número por la cantidad de litros que puso en el vaso de precipitados en el paso 1.