La cinética química es la rama de la química que se ocupa de las velocidades de reacción. Observamos las velocidades de reacción midiendo cuánto tiempo tardan los reactivos en convertirse en productos.
Una ley de velocidad relaciona la concentración de los reactivos con la velocidad de reacción en una expresión matemática. Está escrito en la forma rate = k [reactant1] [reactant2], donde k es una constante de velocidad específica de la reacción. Las concentraciones de los reactivos se pueden elevar a un exponente (típicamente, primera o segunda potencia).
La mayoría de las reacciones, resumidas en papel como un solo paso, son en realidad la suma de varios pasos. La velocidad de reacción depende del más lento de estos pasos intermedios, o del paso determinante de la velocidad.
Encuentre el paso que determina la velocidad. Normalmente, si se le proporcionan datos de velocidad para una reacción general, los datos incluyen una indicación de qué paso intermedio es el más lento o el paso determinante de la velocidad.
Los reactivos del paso determinante de la velocidad pasan a formar parte de la ley de la velocidad. Por ejemplo, si dos moléculas de gas O2 chocan en el paso lento, la ley de velocidad, en este punto, se convierte en velocidad = k [O2] [O2].
Determine los exponentes de cada reactivo en la ley de la velocidad observando los datos experimentales que se le dieron. Los datos deben mostrar los resultados del paso lento que se han realizado varias veces diferentes, cambiando cada vez la concentración de uno de los reactivos. Si, desde la línea de base, la velocidad de la reacción se duplica cuando la concentración del reactivo se duplica, se dice que la reacción es de primer orden en ese reactivo, y el exponente dado que reactivo es 1. Si duplicar la concentración del reactivo cuadriplica la velocidad de la reacción, se dice que la reacción es de segundo orden en ese reactivo, y el exponente dado que el reactivo es 2.