Kc es la constante de equilibrio de una reacción química. La letra c implica que las cantidades de reactivo se expresan como concentración molar. Para la reacción A + B = AB, la constante de equilibrio Kc se define como [AB] / [A] [B]. Los paréntesis indican las concentraciones de reactivo que se deben dar para calcular Kc. Como ejemplo, calcularemos Kc para dos reacciones. La primera es la reacción de oxidación entre el monóxido de carbono (CO) y el óxido de nitrógeno (II) (NO), y la segunda es la descomposición térmica del bicarbonato de sodio.
Escribe la primera ecuación de reacción química. Conduce a dióxido de carbono (CO2) y óxido de nitrógeno (I) (N2O) y se puede escribir como CO + 2NO = CO2 + N2O. Tenga en cuenta que este es un equilibrio homogéneo, es decir, todos los componentes son gases. Suponga que las concentraciones de esos compuestos se dan como 2, 0.5, 1.2 y 3 mol / L para CO, 2NO, CO2 y N2O, respectivamente.
Multiplique las concentraciones de los reactivos iniciales (CO y NO). Tenga en cuenta que la regla es que si hay un coeficiente antes del compuesto en la ecuación de reacción química, su concentración debe aumentar en la potencia de este coeficiente. Hay un coeficiente 2 antes del NO en la ecuación química, por lo tanto, [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0.5 mol / L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 / L ^ 3.
Escriba la segunda ecuación química para la descomposición del bicarbonato de sodio (NaHCO3) que ocurre entre 200 y 300 grados Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Tenga en cuenta que este es un equilibrio heterogéneo. El dióxido de carbono y el vapor de agua son gases, mientras que los otros dos compuestos son sólidos. Suponga que las concentraciones de estos dos gases son 1.8 y 1.5 mol / L.
Multiplique las concentraciones de CO2 y H2O para obtener Kc. Una regla importante es que todos los componentes que están en estado sólido no están incluidos en la ecuación de la constante de equilibrio. Por lo tanto, en este caso, Kc = [CO2] x [H2O] = 1.8 mol / L x 1.5 mol / L = 2.7 mol ^ 2 / L ^ 2.
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