En el cuerpo humano, su equilibrio es el sentido de la posición y el movimiento del cuerpo, incluido su sentido del equilibrio. El término químico para equilibrio es de naturaleza similar. El equilibrio químico, también conocido como reacción de estado estacionario, es cuando no hay más cambios en una reacción química de la concentración de los reactivos o productos. No significa que la reacción haya dejado de ocurrir, sino que la formación y el consumo de sustancias se encuentran en una condición equilibrada sin más cambios.
¿Qué es la ley del equilibrio químico?
La ley del equilibrio químico establece que a temperatura y presión constantes, la velocidad de la reacción química es directamente proporcional a la concentración de las moléculas de los reactivos en comparación con la concentración de los productos cuando ambos se elevan a la misma potencia representada por la sustancia química equilibrada ecuaciones.
¿Cuál es el concepto de equilibrio químico?
Para comprender mejor la ley del equilibrio químico, considere una reacción reversible. Los reactivos de A y B forman los productos C y D.
A + B = C + D
Con el paso del tiempo, la concentración de los productos de C y D aumenta y la concentración de los reactivos de A y B disminuye. Por lo tanto, indica un aumento en la reacción hacia atrás y una disminución en la reacción hacia adelante al mismo tiempo. Eventualmente, ambas velocidades de reacción de avance y retroceso se vuelven iguales entre sí, y las concentraciones de los productos y el reactivo permanecen iguales. Esta es una muestra de equilibrio químico cuando se alcanza un estado de reposo visible mediante una reacción química.
Las reacciones químicas no cesan, pero se desarrollan al mismo ritmo. El número de moles de los productos en las reacciones hacia adelante es igual al número de moles de sustancia que desaparece por segundo en la reacción hacia atrás.
Las reacciones químicas que continúan avanzando con el número de productos y reactivos que permanecen igual es el equilibrio dinámico.
¿Cuáles son los tipos de equilibrio químico?
Existen dos tipos de equilibrio químico: homogéneo y heterogéneo. En equilibrio homogéneo, es una reacción cuando los reactivos y productos están en la misma fase. El equilibrio heterogéneo es cuando los reactivos y los productos están en una fase diferente entre sí.
¿Qué términos deben cumplirse?
Se deben cumplir cuatro elementos para clasificar cualquier reacción como equilibrio químico:
Las propiedades que puede medir, como la concentración, la densidad, el color o la presión, permanecen constantes a una temperatura determinada.
El equilibrio químico se puede lograr desde cualquier lado de la ecuación siendo reacciones hacia adelante o hacia atrás.
Cuando está presente un catalizador, el equilibrio químico se puede alcanzar en un período de tiempo más corto. Un catalizador no cambia el equilibrio ya que afecta las reacciones hacia adelante y hacia atrás en la misma medida.
Un equilibrio químico es siempre dinámico.
¿Qué factores pueden afectar el equilibrio químico?
Varios factores pueden hacer que el equilibrio cambie y cambiar el resultado de los productos o reactivos, incluidos cambios en la presión, concentración, temperatura, agregar un catalizador o agregar un gas inerte. Cualquiera de estos elementos puede desequilibrar los resultados.
Si agrega más reactivo o producto o cambia la concentración de uno, afectará el equilibrio. La adición de reactivo hace que se forme más producto, y la adición de más producto hace que se formen más reactivos.
Cuando la temperatura cambia, tiene un efecto alterador sobre el equilibrio. Un aumento de temperatura desplaza un equilibrio en la dirección de la reacción endotérmica y una disminución lo desplaza en la dirección de la reacción exotérmica.
Los cambios de presión afectan el equilibrio porque la disminución del volumen de un gas en realidad aumenta la presión, lo que a su vez aumenta la concentración de los productos y reactivos. La reacción neta de este proceso hace que la concentración de moléculas de gas disminuya.