Nombre una forma de disminuir la tasa de solvatación

La velocidad de solvatación, el acto de disolver químicamente una sustancia por otra, depende de cuáles sean las sustancias y de varios otros factores, como la agitación. Debido a que todas las velocidades de reacción química están ligadas a la temperatura, bajar la temperatura de una reacción de solvatación disminuirá su velocidad, siendo todos los demás factores iguales.

Las reacciones de solución ocurren cuando las moléculas de dos sustancias se mezclan, ya sea completa o incompletamente. Cuando una sustancia no se disuelve, permanece como un bulto sólido o una capa separada de líquido junto al solvente, como ocurre con el aceite y el agua. En términos generales, el principio "lo similar se disuelve como" se aplica a la solvatación; las moléculas polares, como el agua, disuelven otras, incluido el alcohol. Las moléculas no polares, como la naftaleno, se mezclan bien con otras, como el benceno.

La solvatación no ocurre instantáneamente, sino a una velocidad determinada por el tipo y la cantidad de sustancias involucradas, la temperatura y cuán saturada se vuelve la solución. A medida que una solución se vuelve más saturada, la reacción de la solución se ralentiza. Para las sustancias que se disuelven marginal o lentamente, los químicos pueden aumentar la tasa de solvatación calentando la solución.

Una fórmula llamada ecuación de Arrhenius relaciona matemáticamente la velocidad de una reacción química con la temperatura. En pocas palabras, la relación es exponencial, donde una reacción se ralentiza muy gradualmente a medida que baja la temperatura, pero aumenta rápidamente cuando la temperatura aumenta. La ecuación funciona para una variedad de acciones químicas, incluida la solvatación, lo que indica claramente el papel de la temperatura en la velocidad de reacción.

Puede disminuir la tasa de solvatación enfriando la solución, pero la técnica funciona solo hasta el punto en que la solución se congela; luego se detiene por completo. El enfriamiento también se complica por el hecho de que algunas reacciones de solvatación producen calor y otras lo consumen. Si una reacción exotérmica está en equilibrio y la enfrías en un grado pequeño, en realidad puedes hacer que la solvatación se acelere porque la temperatura más baja permite la producción de más calor.