Algunas reacciones químicas consumen energía y otras la liberan, generalmente en forma de calor o luz. Las reacciones exergónicas incluyen la combustión de gasolina, porque una molécula en la gasolina, como el octano, contiene más energía que el agua y las moléculas de dióxido de carbono que se liberan después de quemar el gasolina. El uso que hace un árbol de la fotosíntesis para ensamblar su corteza a partir del dióxido de carbono y el agua es endergónico.
Reacciones biologicas
Las reacciones endergónicas se encuentran con frecuencia en organismos biológicos, porque el organismo necesita ensamblar moléculas complejas como grasas y aminoácidos, según Johnson County Community College. Aunque estas reacciones consumen energía, el organismo tiene la capacidad de utilizar otros tipos de moléculas, como los azúcares, como combustible. Las reacciones endergónicas nunca pueden ocurrir sin una fuente de energía.
Energía de activación
Las reacciones exergónicas por lo general aún requieren algo de energía para comenzar, aunque la reacción liberará energía una vez que se complete. Esta energía extra es la
energía de activación, que una molécula almacena temporalmente antes de liberar la energía de activación y algo de energía adicional. El carbón vegetal requiere una fuente de energía, como un fósforo, antes de que se encienda, aunque el carbón libera mucha más energía una vez que comienza a arder.Reacción reversible
Una reacción endergónica también se conoce como reacción reversible. Quemar un tronco revierte la reacción que se utilizó para producir el tronco, rompiendo los carbohidratos en el tronco y liberando carbono y agua, con la adición de una pequeña cantidad de calor. Es más difícil revertir la reacción exergónica, quemando el tronco, porque el árbol necesita recolectar mucha más energía del sol para ensamblar el tronco. Según la Universidad de Nebraska, Lincoln, la reversibilidad depende de la cantidad de energía adicional que se necesitaría para realizar la reacción inversa, no de si la reacción inversa es posible.
Diagrama de Energy Hill
Un diagrama de colina de energía proporciona una representación visual que muestra si una reacción es exergónica o endergónica. El diagrama incluye dos ejes, el tiempo en la parte inferior y la energía total de la solución química en el lateral. Para una reacción exergónica, la cantidad de energía aumenta hasta que la solución tiene suficiente energía de activación y luego disminuye. Para una reacción exergónica, una vez que la solución tiene suficiente energía de activación, puede continuar subir o bajar a un nivel más bajo que aún es más alto que la energía inicial del original moléculas.