El número de Avogadro es aproximadamente igual a 6.022 x 10 ^ 23. Esta cantidad es la base de otra unidad de medida comúnmente utilizada en química llamada mol. Un mol es una cantidad igual al número de Avogadro. Por lo tanto, cuando los científicos usan el número de Avogadro, generalmente miden cantidades molares. Una de estas cantidades molares es la masa molar, que es igual al número de gramos por mol de esa sustancia. La masa molar de un elemento es convenientemente igual a su número de masa atómica, que puede encontrar en la tabla periódica. Si conoce el número de masa atómica de un elemento y la masa de su muestra, puede encontrar la masa de cualquier elemento en la muestra usando el mol.
Encuentra la masa total de la sustancia midiéndola en un balance de masa. No olvide restar la masa de su recipiente de medición cuando haga esto.
Por ejemplo, si una muestra de agua pesa 13 gramos en su vaso de precipitados y el vaso tiene una masa de 3 gramos, el agua tiene una masa de 10 gramos.
Determina la fórmula química de la sustancia. El agua, por ejemplo, tiene una fórmula de H2O.
Encuentre el número de masa atómica de cada elemento en el compuesto. Esta información está en la tabla periódica, generalmente como un número decimal encima o debajo del símbolo químico. El número de masa atómica también es igual a la masa en gramos de un mol de ese elemento. A esto se le llama masa molar. Por ejemplo, el número de masa atómica del hidrógeno es 1.0079 y el del oxígeno es 15.999. Estos números también son iguales a la masa molar de cada elemento.
Suma las masas molares de cada elemento del compuesto para encontrar la masa molar total de la sustancia. Por ejemplo, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Cada mol de agua tiene una masa de 18,0148 gramos.
Divida la masa del compuesto por su masa molar para determinar la cantidad de moles en su muestra. Por ejemplo, 10 gramos de agua divididos por 18.0148 gramos por mol equivalen a 0.5551 moles de agua.
Examine su fórmula química para determinar la proporción entre los moles del compuesto y los moles de cada elemento. Por ejemplo, el agua tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno en cada molécula. Por tanto, en cada mol de agua hay dos moles de hidrógeno y uno de oxígeno.
Multiplica la cantidad de moles de tu compuesto por cada proporción de compuesto a elemento. Para encontrar el número de moles de hidrógeno, por ejemplo, multiplique 0,5551 moles de agua por 2 moles de hidrógeno por mol de agua. 0.551 * 2 = 1.102, por lo tanto, hay 1.102 moles de hidrógeno presentes en su muestra. Usando el mismo método, puede determinar que también hay presentes 0.5551 moles de oxígeno.
Multiplica el número de moles de cada elemento por la masa molar de ese elemento. Esto le da la masa total de cada elemento en su muestra. Por ejemplo, 1,102 * 1,0079 = 1,111 gramos de hidrógeno. Asimismo, 0.5551 * 15.999 = 8.881 gramos de oxígeno.
Cosas que necesitará
- Balance de masa
- Tabla periódica de los elementos
