Cómo calcular la masa de reacción en una mezcla

Suponga que tiene una mezcla compuesta de 12 gramos (g) de zinc (Zn) metálico puro y 7,50 g de azufre (S), y la mezcla se calienta a la temperatura de reacción. Escriba la ecuación de la reacción química, como sigue: Zn + S = ZnS.

Convierta la masa de Zn en moles de Z dividiendo la masa molar de Zn en la masa de Zn, de la siguiente manera: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 moles de Zn. Convierta la masa de azufre en moles de S, como sigue: 7.5 g S x 1 mol S / 32.06 g S = 0.234 moles S.

Observe en la ecuación química que 1 mol de Zn reacciona con exactamente 1 mol de S para producir exactamente 1 mol de ZnS. Tenga en cuenta que hay más S presente del necesario para convertir completamente el Zn en ZnS y, por lo tanto, el Zn es el reactivo limitante. La cantidad de ZnS producida depende de la cantidad del reactivo limitante, Zn, no de la cantidad de S.

Reste los moles de Zn en la mezcla de los moles de S para encontrar el número de moles en exceso de S presentes, como sigue: 0.234 moles S - 0.184 moles Zn = 0.050 moles S. Multiplique el exceso de moles de S por la masa molar de S para encontrar la masa de S que no reacciona, como sigue; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Reste el exceso de masa de S de la masa de la mezcla para encontrar la masa de reacción, como sigue: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g

Determine la masa del producto de reacción ZnS multiplicando el número de moles de ZnS producidos por la masa molar de ZnS, como sigue: 0.184 moles de ZnS x 97.44 g de ZnS / mol de ZnS = 17.9 g de ZnS. Tenga en cuenta que la masa del producto de reacción ZnS y la masa de reacción son iguales.