Tome un poco de azúcar y colóquelo en café o té. Revuélvelo y el azúcar desaparece. Esta desaparición se relaciona con la solubilidad del azúcar, es decir, su capacidad para disolverse, la velocidad a la que se disuelve y la cantidad que se disolverá en una determinada cantidad de líquido. La medida de la cantidad de azúcar que hay en una determinada cantidad de líquido, o su concentración, se llama molaridad.
Sustancia disoluta
La solubilidad se relaciona con la creación de una solución; dos sustancias que se vuelven una. La sustancia que se disuelve, normalmente la sustancia más pequeña, se llama soluto. El azúcar cuando se coloca en el café es un soluto. La sustancia grande es el solvente, como el café. El agua es un solvente frecuente. La solubilidad se relaciona con las concentraciones relativas del soluto y el solvente. Cuanto más fácil sea que el soluto se rompa, mayor será la solubilidad.
Disolución
El azúcar, o C12H22O11, es un sólido que se mantiene unido por enlaces entre las moléculas. Esos enlaces representan fuerzas intermoleculares débiles. Cuando el azúcar como soluto se mezcla con el agua solvente, los enlaces entre las moléculas se rompen y el azúcar se disuelve. Este es el resultado de la interacción entre las moléculas del soluto y el solvente y la energía generada. Este proceso continúa hasta el punto en que 1.800 gramos de azúcar se disuelven en un litro de agua. Para medir la concentración, utilice moles de soluto por litro de solución; la respuesta es la molaridad.
Medición
La molaridad, expresada como M, o moles por litro, se mide por el número de moles de soluto dividido por un litro de solución. La masa de un soluto normalmente se expresa en gramos y debe convertirse en moles. Eso requiere el uso de una tasa de conversión, o número de gramos por mol, que difiere para cada soluto. Un mol es igual al peso atómico del soluto. Un ejemplo simple es el dióxido de carbono o CO2. Agregue el peso atómico del carbono más el doble del peso atómico del oxígeno y el total es el número de gramos de dióxido de carbono en un mol.
Reglas de solubilidad
Bodner Research Web enumera tres reglas de solubilidad para las sales que predicen si una sal en particular se disolverá en agua. Implican el uso de la molaridad como medida de concentración. Las sales con una concentración mínima de 0,1 M se disuelven en agua a temperatura ambiente. No se produce disolución en agua a temperatura ambiente para sales inferiores a 0,001 M. Las soluciones entre los dos extremos muestran una ligera solubilidad.