La electronegatividad determina cuánto quiere un átomo electrones. Cuanto más electronegativo es un átomo, más electrones necesita. Es importante tener esto en cuenta al analizar los diferentes tipos de bonos.
Si un átomo es mucho más electronegativo que otro, entonces puede tomar completamente un electrón del otro átomo (enlace iónico), o simplemente puede atraer más los electrones hacia sí mismo (enlace covalente polar). Como resultado, los enlaces covalentes que contienen átomos con electronegatividades muy altas (como oxígeno o flúor) son polares. El oxígeno o el flúor acaparan los electrones.
Esta es la base de la diferencia entre enlaces polares y no polares. La distribución desigual de electrones da como resultado que el enlace tenga un extremo parcialmente positivo y un final parcialmente negativo. El átomo más electronegativo es parcialmente negativo (denotado δ-) mientras que el otro extremo es parcialmente positivo (denotado δ+).
Clasificación de enlaces químicos
Los enlaces pueden ser completamente no polares o completamente polares. Un enlace completamente polar ocurre cuando uno de los átomos es tan electronegativo que toma un electrón del otro átomo (esto se llama
enlace iónico).Por otro lado, cuando las electronegatividades son exactamente las mismas, el enlace se considera un enlace covalente apolar. Los dos átomos comparten electrones por completo.
Pero, ¿qué sucede entre estos dos extremos?
Aquí hay una tabla que demuestra qué tipo de enlace es probable que se forme en función de la diferencia de electronegatividad:
| Tipo de enlace | Diferencia electronegativa |
|---|---|
Covalente puro |
< 0.4 |
Polar covalente |
entre 0,4 y 1,8 |
Iónico |
> 1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Por tanto, la diferencia entre enlaces polares y no polares se debe a la diferencia de electronegatividad de los átomos.
Polar vs. No polar
Un compuesto puede tener enlaces covalentes polares y aún así no ser un compuesto polar. ¿Porqué es eso?
Los compuestos polares tienen un dipolo neto como resultado de enlaces polares que están dispuestos asimétricamente. Esto significa que tienen una carga positiva parcial y una carga positiva parcial que no se cancelan. Un ejemplo de esto es el agua.
Los compuestos no polares pueden compartir completamente sus electrones o pueden tener enlaces polares simétricos que terminan cancelando cualquier tipo de dipolo neto. Un ejemplo de esto es BF3. Debido a que los enlaces polares están dispuestos en un solo plano, terminan anulándose.
¿Por qué importa la polaridad?
La polaridad química juega un papel muy importante en cómo interactúan las diferentes moléculas. Por ejemplo, ¿por qué el azúcar se disuelve en agua y el aceite no?
Se trata de polar vs. no polar.
El agua es un solvente polar. El átomo de oxígeno contiene dos pares solitarios y es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que atrae a los electrones hacia sí mismo. Como resultado, el átomo de oxígeno tiene una carga negativa parcial asociada. Los hidrógenos, por otro lado, son esencialmente protones y tienen una carga positiva parcial asociada a ellos.
¡El azúcar también es polar! Tiene muchos grupos hidroxilo (OH) que forman fácilmente enlaces de hidrógeno. Por tanto, el azúcar tiene asociadas cargas tanto positivas como negativas parciales. Como resultado, hay donantes y aceptores de enlaces de hidrógeno tanto en el agua como en el azúcar. Por esta razón, el azúcar se disolverá en agua.
Por otro lado, algo como el petróleo se compone principalmente de enlaces C-H. Como se discutió anteriormente, un enlace C-H no es polar porque la electronegatividad entre los dos átomos en el enlace no es tan diferente. Esto significa que, en general, el petróleo no tiene ningún tipo de carga parcial positiva o negativa. Esta falta de cargas parciales significa que la molécula de aceite no podrá formar puentes de hidrógeno. Dado que al agua le gusta formar enlaces de hidrógeno y permanecer con moléculas polares, el agua no disolverá el aceite.
Observar la estructura del compuesto y la naturaleza de los enlaces que contiene le dirá mucho sobre si la molécula puede tener carga parcial positiva o parcial negativa. Si puede, entonces probablemente sea polar. Si no es así, entonces no es polar.