Cómo calcular los hidratos

Reste la masa de la sal anhidra de la de la sal hidratada. Por ejemplo, si tiene una muestra de sulfato de cobre (II) que pesaba 25 gramos antes de calentarla y 16 gramos después, reste 16 de 25 para obtener 9 gramos.

Divida esta diferencia por la masa de la sal hidratada. Continuando con el ejemplo, dividiríamos 9 gramos por 25 gramos para obtener el 36 por ciento. Este es el porcentaje de agua en el hidrato, por lo que es lo primero que debe calcular; sin embargo, también podemos calcular otra información.

Determina la masa molar de la sal anhidra usando la tabla periódica. La tabla periódica enumera la masa molar de cada elemento. Multiplica la masa molar de cada elemento en tu compuesto por la cantidad de veces que aparece en tu compuesto para obtener la masa molar del compuesto.

Por ejemplo, la fórmula química del sulfato de cobre (II) anhidro es Cu (SO₄). La masa molar de este compuesto es igual a la masa molar de cobre más la masa molar de azufre más cuatro veces la masa molar de oxígeno (ya que hay cuatro átomos de oxígeno en la molécula). Si buscamos las masas molares de cada uno en la tabla periódica, encontramos lo siguiente:

Divida la masa de su muestra de sal anhidra (calentada) por la masa molar del compuesto anhidro para obtener el número de moles de compuesto presente. En nuestro ejemplo, 16 gramos / 160 gramos por mol = 0,1 moles.

Divida la masa de agua perdida cuando calentó la sal por la masa molar de agua, aproximadamente 18 gramos por mol. En nuestro ejemplo, perdimos 9 gramos de agua; si dividimos 9 entre 18, se pierden 0,5 moles de agua.

Divida el número de moles de agua perdidos por el número de moles de sal anhidra para obtener la relación entre moléculas de agua y unidades de fórmula. En nuestro ejemplo, 0,5 moles de agua ÷ 0,1 moles de sulfato de cobre = proporción 5: 1. Esto significa que por cada unidad de CuSO4 presente, tenemos 5 moléculas de agua.