Se produce una reacción química cuando las partículas chocan. Si chocan en la orientación correcta y con suficiente energía, se produce una reacción. Si no chocan, no puede haber reacción. Dado que las reacciones dependen de las colisiones y la energía, los factores que afectan estos parámetros pueden acelerar o ralentizar la velocidad de reacción.
¿Qué afecta la velocidad de reacción?
Concentración de reactivo: Si tiene una concentración de reactivo más alta, existe una mayor probabilidad de colisiones y, por lo tanto, una mayor probabilidad de que se produzca la colisión correcta. A una concentración más baja, no hay tantas posibilidades de que los reactivos colisionen de la manera correcta para producir el producto. En general, esto significa que una mayor concentración significa más colisiones por unidad de tiempo y una velocidad de reacción más rápida.
Temperatura: La energía cinética asociada con las partículas aumenta con la temperatura. Como tal, cuanta más energía tiene una partícula, más rebota. Cuanto más rebota, más probable es que choque con otra partícula y produzca el producto. Por esta razón, la velocidad de reacción aumenta considerablemente con la temperatura. Por otro lado, disminuye a medida que desciende la temperatura.
Presión: Cuando las moléculas están más juntas, es más probable que choquen. Un aumento de la presión aumenta la cercanía de las moléculas entre sí. Como resultado, será más probable que choquen y reaccionen. Por otro lado, una disminución de la presión da como resultado menos colisiones y, por lo tanto, una velocidad de reacción más lenta.
Área de superficie: Cuanta más superficie haya disponible para reaccionar con otras moléculas, más rápido tiene lugar la reacción. Más superficie significa más colisiones. Y más colisiones significan más posibilidades de que se produzca la colisión correcta.
Si un sólido reacciona con un líquido, la reacción ocurrirá más rápidamente si se utilizan trozos más pequeños del sólido. Esto se debe a que con piezas más pequeñas, hay más área de superficie para que el sólido interactúe con el líquido. Por tanto, la reacción puede avanzar más rápidamente. Las moléculas en el interior del sólido no tienen que esperar tanto para interactuar con el líquido. Esto significa que, en general, cuanto mayor sea la superficie, más rápida será la velocidad de reacción.
Efectos de fase: Cuando dos componentes están en la misma fase chocan con más frecuencia. Por ejemplo, dos componentes que son líquidos miscibles colisionarán con más frecuencia que si uno fuera sólido. Lo mismo es cierto si ambos son gases. La diferencia de fase puede dificultar la reacción porque hay menos colisiones. Como resultado, la fase puede jugar un papel importante en la rapidez con que avanza una reacción.
Catalizadores: Los catalizadores siempre aceleran una reacción. Son sustancias que participan en una reacción química aumentando la velocidad de reacción, pero no se modifican por la reacción en sí. Los catalizadores actúan reduciendo la energía de activación o la distancia al estado de transición.
Los catalizadores son vitales en muchas reacciones biológicas. Sin un catalizador (a menudo una enzima), muchas de las reacciones que los seres humanos necesitan para sobrevivir se producirían con demasiada lentitud. La adición de catalizadores de proteínas acelera las cosas.
Consejos
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La velocidad de reacción se acelera con: mayor concentración de reactivo, mayor temperatura, mayor presión, mayor área superficial, catalizadores y cuando los reactivos están en la misma fase.
La velocidad de reacción se ralentiza por: menor concentración de reactivo, baja temperatura, baja presión, menor área superficial y los reactivos están en diferentes fases.