Un ácido obtiene sus características de los átomos de hidrógeno de sus moléculas. Los ácidos fuertes tienen átomos de hidrógeno unidos débilmente y las moléculas se separan fácilmente de ellos en solución. La cantidad de átomos de hidrógeno que se disocian y forman iones de hidrógeno determina la fuerza de un ácido. Los ácidos fuertes pierden la mayoría o todos sus átomos de hidrógeno en una solución acuosa y forman H3O iones con carga positiva. El resto de la molécula de ácido forma un ion separado con carga negativa.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Para los ácidos fuertes, la mayoría o todos los átomos de hidrógeno débilmente unidos en sus moléculas forman iones de hidrógeno en una solución acuosa. Los ácidos débiles permanecen en su mayoría juntos como moléculas, y solo unos pocos de sus átomos de hidrógeno forman iones. Los iones de hidrógeno positivos y los correspondientes iones negativos del resto de la molécula de ácido dan a los ácidos sus principales características.
Ácidos fuertes y cómo se disocian
Los ácidos más fuertes comúnmente disponibles incluyen ácido clorhídrico, HCl y ácido sulfúrico, H2ENTONCES4. El enlace entre los átomos de hidrógeno y cloro del ácido clorhídrico es lo suficientemente débil como para que todos los átomos de hidrógeno se disocien de los átomos de cloro cuando el ácido se disuelve en agua. Los átomos de hidrógeno en las moléculas de ácido clorhídrico perdieron sus electrones individuales frente a los átomos de cloro en la reacción química que formó el compuesto de ácido clorhídrico. Como resultado, los átomos de hidrógeno forman iones con una carga más uno y los átomos de cloro forman iones con una carga menos uno.
De manera similar, los átomos de hidrógeno de la molécula de ácido sulfúrico perdieron sus electrones en la reacción química que formó ácido sulfúrico. También se mantienen débilmente y se disocian del SO4 átomos para formar dos iones de hidrógeno con una carga más uno. La tan4 los átomos forman un ion sulfato negativo con una carga de menos dos.
Cómo se disocian las bases fuertes
Cuando los iones de hidrógeno de ácidos fuertes se disocian en agua y dan a la solución las características de un ácido, el ión de hidróxido juega el mismo papel para las bases fuertes. Hidróxido de sodio, NaOH e hidróxido de calcio, Ca (OH)2, son ejemplos de bases fuertes que se disocian completamente en agua. El ión OH débilmente retenido con una carga de menos uno se disocia del ión de sodio con una carga de más uno o el ión de calcio con una carga de más dos. La gran cantidad de iones OH en el agua le da a la solución las características de una base fuerte.
Cuando reaccionan ácidos fuertes y bases fuertes
Debido a que los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua, pueden neutralizarse entre sí y producir una sal estable. Si se mezclan lentamente las proporciones correctas de un ácido y una base, los iones de hidrógeno H con carga positiva se combinan con los iones de hidróxido de OH cargados negativamente para formar agua. Las otras partes de las moléculas disueltas en el agua se combinan para formar una sal.
Por ejemplo, si se agrega lentamente hidróxido de sodio al ácido clorhídrico, los iones OH del hidróxido de sodio se combinan con los iones H del ácido clorhídrico para formar agua. Los iones de sodio se combinan con los iones de cloro para formar cloruro de sodio o sal de mesa. Debido a la fuerza del ácido y la base, todos sus iones se disolvieron y todos se combinaron para formar agua. Los ácidos fuertes y las bases fuertes pueden neutralizarse completamente entre sí.