Ya sea en la escuela secundaria o en la universidad, los estudiantes se enfrentarán al desafío de tener que memorizar una gran cantidad de objetos químicos. Uno de estos conjuntos de objetos, los iones poliatómicos, tiende a ser un conjunto de objetos difícil de memorizar debido al hecho de que los estudiantes necesitan memorizar la sustancia química. La composición del ion como iones poliatómicos siempre tiene más de un átomo involucrado, el nombre del ion y la cantidad de carga iónica asociada con él como bien. Sin embargo, puede evitar el dolor de la memorización de memoria y memorizar con éxito el conjunto completo de átomos poliatómicos con prácticas herramientas de memorización.
Sufijos
Los sufijos de los nombres de los iones poliatómicos tienen un patrón asociado. Si se da cuenta, los oxianiones terminan con los prefijos "comió" e "ite". La clave para memorizar los nombres de los oxianiones es saber la diferencia entre los sufijos "ate" e "ite". Los oxianiones que terminan en "ate" tienen un átomo de oxígeno adicional; De manera simétrica, se puede decir que los oxianiones que terminan en “ite” tienen un átomo de oxígeno menos. Por ejemplo, el ion sulfito tiene tres átomos de oxígeno, mientras que el ion sulfato tiene cuatro átomos de oxígeno.
Prefijos
De manera similar al patrón de sufijo, el patrón de prefijo involucrado en la denominación de iones poliatómicos muestra valores extremos de átomos de oxígeno en los iones. Los dos prefijos importantes son "por" e "hipo". Si un ion tiene un prefijo "per", significa que el ion tiene un átomo de oxígeno más que el ion con el sufijo "ate". En el otro lado del espectro, si un ion tiene un prefijo "hipo", implica que el ion tiene un átomo de oxígeno menos que un ion con un sufijo "ite". Por ejemplo, el ion perclorato tiene cuatro átomos de oxígeno, uno más que el ion clorato; el ion hipoclorito tiene un solo átomo de oxígeno, uno menos que el ion clorito.
Hidrógeno
Los átomos de hidrógeno en los iones poliatómicos aportan una carga positiva al ion. Esto significa que si está comparando dos iones y ve que uno tiene un átomo de hidrógeno adicional, puede saber que su carga negativa se ha reducido en uno. Esto es válido para la adición de múltiples átomos de hidrógeno; por ejemplo, dos átomos de hidrógeno reducen en dos la carga negativa del ion. Por ejemplo, compare el fosfato de hidrógeno (HPO4) con el fosfato de dihidrógeno (H2PO4). Si conoce la carga de un ion, no necesita recordar el otro. Es decir, si sabe que el fosfato de hidrógeno tiene una carga iónica de -2, puede saber que el fosfato de dihidrógeno tiene una carga de -1, ya que introduce un átomo de hidrógeno adicional.
Ácidos
El azufre y el fósforo juegan un papel central en los iones poliatómicos que son ácidos. Recuerde las siguientes dos reglas:
Los nombres de ácidos con "o" en ellos implican la inclusión de fósforo y oxígeno, como el ácido fosfórico (H3PO4).
Los nombres de ácidos con “ur” en ellos implican la inclusión de azufre, como en el ácido hidrosulfúrico (H2S).
