Cómo calcular la carga formal de CoCl2

Al determinar la carga formal de una molécula como el CoCl2 (gas fosgeno), es necesario conocer el número de electrones de valencia de cada átomo y la estructura de Lewis de la molécula.

Recuerde que dos electrones van en la primera capa, dos electrones en la segunda capa, seis electrones en la primera capa p, etc. Como recordatorio: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)

Ajuste para cargar. Si la molécula es un ión, sume o reste uno o más electrones en total para dar cuenta de la carga final.

Para CoCl2 (gas fosgeno): C = 4; O = 6; Cl = 7. La molécula no está ionizada y tiene carga neutra. Por lo tanto, la cantidad total de electrones de valencia es 4 + 6 + (7x2) = 24.

Consulte el diagrama de la estructura de Lewis del CoCl2 (gas fosgeno). La estructura de Lewis representa la estructura más estable y probable de una molécula. Los átomos se dibujan con electrones de valencia emparejados; se forman enlaces entre electrones solitarios para satisfacer la regla del octeto.

Los átomos de cloruro comparten enlaces sencillos con la molécula de carbono, mientras que el átomo de oxígeno forma un doble enlace con el carbono. Cada átomo de la estructura final satisface la regla del octeto y tiene ocho electrones de valencia que permiten la estabilidad molecular.

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Cuente los pares solitarios de cada átomo en la estructura de Lewis. Asigne a cada átomo un electrón de cada enlace en el que participa. Suma estos números. En CoCl2: C = 0 pares solitarios más 4 electrones de enlaces = 4 electrones. O = 4 electrones de pares solitarios más 2 electrones de enlaces = 6 electrones. Cl = 6 electrones de pares solitarios más 1 electrón de un enlace con C = 7 electrones.

Reste la suma del número de electrones de valencia en el átomo no enlazado. El resultado es la carga formal de ese átomo. En CoCl2: C = 4 electrones de valencia (v.e.) en un átomo no enlazado menos 4 electrones asignados en Lewis estructura (L.s.) = 0 carga formal O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 carga formal Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 cargo formal

Escriba estas cargas junto a los átomos en la estructura de Lewis. Si la molécula total tiene una carga, encierre la estructura de Lewis entre paréntesis con la carga escrita fuera de los paréntesis en la esquina superior derecha.

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