Según el modelo de repulsión de pares de electrones de valencia-caparazón, ampliamente aceptado entre los químicos desde su desarrollo en la década de 1950, el La repulsión entre pares de electrones da forma a la molécula de tal manera que reduce la energía repelente, o maximiza la distancia, entre esos pares.
Siguiendo un borrador de la estructura de puntos de Lewis de una molécula, que usa puntos para identificar el número de valencia, o capa exterior, electrones que tiene cada átomo incluido, puede contar el número de grupos de electrones enlazados y no enlazados que rodean el átomo central. Estos pares están espaciados alrededor de la capa de valencia de tal manera que logren la mayor distancia posible entre ellos, pero solo los pares de electrones de enlace, o los unidos a un átomo, contribuirán a la final de la molécula forma.
Una molécula con dos pares de electrones enlazantes y sin pares no enlazantes, como el dióxido de carbono, sería lineal. Mientras que las moléculas de agua y amoníaco contienen cuatro grupos de electrones de capa de valencia, la molécula de agua contiene dos enlaces y dos no enlazantes. pares de electrones, lo que da como resultado una molécula en forma de V, ya que los dos átomos de hidrógeno se acercan más para dar cuenta de los dos pares de electrones. La molécula de amoníaco, sin embargo, incluye tres pares de electrones de enlace, uno para cada átomo de hidrógeno, y por lo tanto da como resultado una forma piramidal trigonal.