Los átomos están compuestos por tres partículas con carga diferente: el protón con carga positiva, el electrón con carga negativa y el neutrón neutro. Las cargas del protón y del electrón son iguales en magnitud pero opuestas en dirección. Los protones y neutrones se mantienen juntos dentro del núcleo de un átomo por la fuerza fuerte. Los electrones dentro de la nube de electrones que rodea el núcleo están sujetos al átomo por la fuerza electromagnética mucho más débil.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Este es simple: los electrones tienen una carga negativa, los protones tienen una carga positiva y los neutrones, como su nombre lo indica, son neutrales.
Protones
Los elementos se diferencian entre sí por la cantidad de protones dentro de su núcleo. Por ejemplo, los átomos de carbono tienen seis protones en su núcleo. Los átomos con siete protones son átomos de nitrógeno. El número de protones de cada elemento se conoce como número atómico y no cambia en las reacciones químicas. En otras palabras, los elementos al comienzo de una reacción, conocidos como reactivos, son los mismos elementos al final de una reacción, conocidos como productos.
Neutrones
Aunque los elementos tienen un número específico de protones, los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones y se denominan isótopos. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos, cada uno con un solo protón. El protio es un isótopo de hidrógeno con cero neutrones, el deuterio tiene un neutrón y el tritio tiene dos neutrones. Aunque el número de neutrones puede diferir entre isótopos, todos los isótopos se comportan de manera químicamente similar.
Electrones
Los electrones no están tan unidos al átomo como los protones y neutrones. Esto permite que los electrones se pierdan, se ganen o incluso se compartan entre los átomos. Los átomos que pierden un electrón se convierten en iones con una carga +1, ya que ahora hay un protón más que electrones. Los átomos que ganan un electrón tienen un electrón más que los protones y se convierten en un ion -1. Los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos son el resultado de estos cambios en el número y la disposición de los electrones.
Masa atomica
La masa de un átomo está determinada por el número de protones y neutrones en el núcleo. Los electrones tienen una fracción de masa tan pequeña en comparación con los protones y neutrones que generalmente no se tienen en cuenta al determinar la masa de un átomo. La suma de protones y neutrones se conoce como masa atómica y es diferente para cada isótopo. Por ejemplo, el isótopo protio del hidrógeno tiene un protón y una masa atómica de uno. El deuterio con un protón y un neutrón tiene una masa atómica de dos.
Peso atomico
Las reacciones químicas involucran muchos, muchos átomos y, en la naturaleza, estos átomos son una mezcla de isótopos. El peso atómico de un elemento es la masa atómica de un elemento ponderada por el porcentaje de isótopos que se encuentran en una muestra. La mayoría de los átomos de hidrógeno son isótopos de protio con una masa atómica de uno. Sin embargo, un pequeño porcentaje de estos átomos son deuterio con una masa atómica de dos y tritio con una masa atómica de tres. Por tanto, una muestra de átomos de hidrógeno tendría un peso atómico de 1,008 debido a que la pequeña cantidad de estos isótopos más pesados aumentaría ligeramente la masa atómica media. Tenga en cuenta que el porcentaje de isótopos puede variar entre muestras, pero generalmente son muy similares.