Al tratar de encontrar la cantidad de neutrones, protones o electrones que tienen diferentes especies químicas, la tabla periódica es tu mejor amiga. Eche un vistazo a cómo usar la tabla periódica y la notación nuclear para encontrar el número de partículas subatómicas asociadas con cualquier especie química.
Leer la tabla periódica
La tabla periódica dice mucho de lo que necesita saber sobre cada elemento, incluida la cantidad de electrones, protones y neutrones.
Eche un vistazo a la entrada de la tabla periódica para el carbono (consulte la sección de Recursos). ¿Qué información te da la entrada para el carbono?
1. El componente más grande es el símbolo químico para el elemento. Para el carbono, es C.
2. Sobre el símbolo está el número atómico (Z) que es igual al número de protones en el núcleo y al número de electrones en la nube de electrones (dado que el átomo es neutro). Para carbono Z = 6.
3. Debajo del símbolo está la masa atómica. Si bien este número es un promedio ponderado de las masas de todos los isótopos del elemento, si redondea el número al número entero más cercano, encontrará el número de masa del isótopo más común. Para el carbono, el número de masa (M) es 12. Este número es la suma del número de protones y neutrones.
Ahora, sabes que para un átomo de carbono neutro el número de electrones es seis, el número de protones es seis, pero ¿cuál es el número de neutrones? Puedes usar el número de masa para encontrar esto. Simplemente tome M y reste Z. Para el carbono, esto significa que hay seis neutrones.
Hallar el número de partículas subatómicas en iones
Los iones se forman cuando un átomo pierde o gana electrones. El número en el sobrescrito le dirá la magnitud de este cambio. Di que tienes Cl-. ¿Cuántos electrones, protones y neutrones tiene este ion?
El proceso para encontrar estos valores es muy similar a lo que se hizo anteriormente. Sin embargo, ahora, debe tener en cuenta el hecho de que el átomo no es neutral.
Al leer la tabla periódica, puede decir que el cloro tiene 17 protones y 18 neutrones (dados por M-Z, o 35-17).
Dado que la carga neta es negativa, debe haber más electrones que protones. Puede utilizar la siguiente ecuación:
Conectando 17 para los protones (p +) y -1 para la carga da:
Entonces:
Por tanto, un ion de cloro tiene 18 electrones.
Hallar el número de partículas subatómicas en isótopos
Los isótopos son formas del mismo elemento con diferente número de neutrones. El número de protones no se puede cambiar ya que una vez que cambia ese número (Z), también lo hace el elemento. Cuando se habla de isótopos, notación nuclear a menudo puede ser útil.
Usando notación nuclear, el carbono-12 se escribiría 126C.
La notación nuclear te dice tres cosas:
1. La símbolo químico del elemento (C para carbono en el ejemplo anterior)
2. La número de masa o el número de neutrones y protones en el núcleo es el superíndice (12 en el ejemplo anterior). Número de masa = # de neutrones + # de protones. Sugerencia: este es el número a tener en cuenta al examinar isótopos.
3. La número atómico o el número de protones (Z) es el subíndice. Esto es siempre igual para un elemento. (6 para carbono en el ejemplo anterior).
Por ejemplo, carbono-12 se escribiría 126C en notación nuclear, pero el isótopo carbono-13 se escribiría 136C. Entonces, ¿cuántos electrones, protones y neutrones tiene el carbono 13?
El número de protones y electrones es el subíndice (6).
Para encontrar el número de neutrones, use la siguiente ecuación:
Conectar lo que sabe rinde:
Entonces:
El carbono 13 tiene siete neutrones, mientras que el carbono 12 tiene seis.