Un alimento básico común en muchos hogares y aulas de ciencias, el bicarbonato de sodio se conoce más comúnmente con el nombre de bicarbonato de sodio. Como todo tipo de materia, el bicarbonato de sodio tiene propiedades físicas y químicas definitivas que se pueden observar o cuantificar. Estas propiedades incluyen la apariencia y el comportamiento químico del bicarbonato de sodio.
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Composición molecular
El bicarbonato de sodio es una mezcla de carbono, sodio, hidrógeno y oxígeno. Una molécula contiene un átomo de carbono, un átomo de sodio, un átomo de hidrógeno y tres átomos de oxígeno para una fórmula molecular de NaHCO3 o CHNaO3. Con base en los pesos moleculares, el bicarbonato de sodio se compone de 57,1 por ciento de sodio, 27,4 por ciento de oxígeno, 14,3 por ciento de carbono y 1,2 por ciento de hidrógeno.
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Propiedades físicas observadas
Las propiedades físicas de una sustancia son características que pueden observarse sin cambiar la composición o identidad de la sustancia. Las observaciones sobre la apariencia del bicarbonato de sodio, como el color, el olor, el sabor y el estado de la materia, son todas propiedades físicas. El bicarbonato de sodio es un polvo cristalino blanco que a veces forma grumos. Es inodoro y tiene un sabor amargo y salado. A temperatura ambiente, es un sólido. La solubilidad, o la capacidad de una sustancia para disolverse en agua, también es una propiedad física. El bicarbonato de sodio es soluble en agua y puede separarse del agua mediante evaporación.
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Propiedades químicas determinadas
Las propiedades químicas describen las observaciones de una sustancia basadas en la capacidad de la sustancia para cambiar su composición química. La descomposición y el pH son dos propiedades químicas comunes del bicarbonato de sodio. La concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución es una propiedad química conocida como pH. La escala de pH varía de 0 a 14. Un pH inferior a 7 indica un ácido, un valor de 7 es neutro y un valor superior a 7 se considera alcalino. Una solución molar al 1 por ciento de bicarbonato de sodio en agua a temperatura ambiente tiene un pH de 8,3. Este número indica que el bicarbonato de sodio es alcalino, lo que explica su sabor amargo. La descomposición es el proceso que utiliza calor para descomponer una sustancia en componentes más simples que son diferentes de la sustancia original. Cuando se calienta a una temperatura superior a 50 grados C (122 grados F), el bicarbonato de sodio se descompone o se divide para formar principalmente dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) con trazas de carbonato de sodio (NaCO3). La descomposición es un cambio químico.
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Usos del bicarbonato de sodio
Algunas de las propiedades físicas y químicas del bicarbonato de sodio tienen aplicaciones útiles. La alcalinidad del bicarbonato de sodio hace que reaccione con los ácidos. Esta propiedad hace que el bicarbonato de sodio sea útil para hornear, limpiar y desodorizar. Muchos malos olores son causados por ácidos y el bicarbonato de sodio neutraliza estos olores cuando reacciona con ellos. El gas liberado durante una reacción ácido-base entre el bicarbonato de sodio y un ácido como el crémor tártaro, el jugo de limón o el ácido láctico en el suero de leche hace que aumenten los productos horneados. La textura abrasiva de los cristales de bicarbonato de sodio es útil para limpiar la suciedad y las manchas de una variedad de superficies, incluidos los dientes.
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