La alcalinidad es la capacidad de una solución para neutralizar un ácido hasta el punto de equivalencia del carbonato de calcio. No debe confundirse con basicidad. En un entorno académico, la alcalinidad se mide en miliequivalencia por litro y en aplicaciones comerciales se expresa en partes por millón. La alcalinidad a menudo se mide en agua de mar y agua potable, y se puede calcular como la suma de las concentraciones de iones [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. Para completar este cálculo, deberá realizar una titulación en su muestra, a partir de la cual puede derivar la alcalinidad de su muestra.
Agregue ácido clorhídrico, gota a gota, hasta que la solución indicadora cambie de color. Registre cuántas gotas necesita. Convierta este número en litros dividiéndolo por 20.000.
Convierta la cantidad de ácido agregado en moles. Dado que el ácido tiene un peso de 5 M, multiplique el volumen de ácido por 5.
Encuentre el equivalente molar del ion hidrógeno en su ácido y multiplíquelo por la cantidad de moles en la cantidad de ácido agregado. Dado que el ácido clorhídrico tiene un equivalente molar de 1, simplemente puede cambiar las unidades de moles a equivalentes.
Tome la base logarítmica negativa 10 de la molaridad del hidróxido para obtener la alcalinidad total de la muestra. Por ejemplo, en una muestra de 100 ml de agua que requirió 50 gotas de ácido clorhídrico para neutralizar, divida 50 por 20,000 para obtener 0.0025 L, multiplique 0.0025 por 5 para obtener 0.0125 moles, conviértalo a 0.0125 equivalentes, dividiendo 0.0125 por 0.1L para obtener 0.125, luego tomando la base logarítmica negativa 10 de 0.125 para obtener una alcalinidad total de 0.903 equivalentes por litro.
