Las fuerzas de Van der Waals forman enlaces electrostáticos entre moléculas. Los enlaces intermoleculares, incluidos los enlaces de Van der Waals, mantienen unidas las moléculas en líquidos y sólidos y son responsables de fenómenos como la tensión superficial en líquidos y cristales en sólidos. Las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas internas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas, pero aún son lo suficientemente fuertes como para afectar el comportamiento y las propiedades de muchos materiales.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Las fuerzas electrostáticas de Van de Waals actúan entre moléculas para formar enlaces débiles. Los tipos de fuerzas de Van der Waals, de mayor a menor, son las fuerzas dipolo-dipolo, las fuerzas dipolo inducidas por dipolo y las fuerzas de dispersión de London. El enlace de hidrógeno se basa en un tipo de fuerza dipolo-dipolo que es especialmente potente. Estas fuerzas ayudan a determinar las características físicas de los materiales.
Tipos de fuerzas de Van der Waals
Tres tipos de fuerzas de Van der Waals, de la más fuerte a la más débil, son las fuerzas dipolo-dipolo, las fuerzas dipolo inducidas por dipolo y las fuerzas de dispersión de London. Los dipolos son moléculas polares con polos cargados negativa y positivamente en los extremos opuestos de la molécula. El polo negativo de una molécula atrae el polo positivo de otra molécula, formando un enlace dipolo-dipolo electrostático.
Cuando una molécula de dipolo cargada se acerca a una molécula neutra, induce una carga opuesta en la molécula neutra, y las cargas opuestas se atraen para formar un enlace dipolo inducido por dipolo. Cuando dos moléculas neutras se convierten en dipolos temporales porque sus electrones se acumulan en un lado de la molécula, el Las moléculas neutras son atraídas por fuerzas electrostáticas llamadas fuerzas de dispersión de London, y pueden formar un correspondiente vínculo.
Las fuerzas de dispersión de Londres son débiles en moléculas pequeñas, pero aumentan en fuerza en moléculas más grandes donde muchos de los electrones están comparativamente lejos del núcleo cargado positivamente y son libres para moverse alrededor. Como resultado, pueden acumularse de forma asimétrica alrededor de la molécula, creando el efecto dipolar temporal. Para moléculas grandes, las fuerzas de dispersión de London se convierten en un factor significativo en su comportamiento.
Cuando una molécula de dipolo contiene un átomo de hidrógeno, puede formar un enlace dipolo-dipolo especialmente fuerte, porque el átomo de hidrógeno es pequeño y la carga positiva está concentrada. La mayor fuerza del enlace hace que este sea un caso especial llamado enlace de hidrógeno.
Cómo las fuerzas de Van der Waals afectan los materiales
En los gases a temperatura ambiente, las moléculas están demasiado separadas y tienen demasiada energía para verse afectadas por las fuerzas intermoleculares de Van der Waals. Estas fuerzas se vuelven importantes para líquidos y sólidos porque las moléculas tienen menos energía y están más juntas. Las fuerzas de Van der Waals se encuentran entre las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos líquidos y sólidos y les confieren sus propiedades características.
En los líquidos, las fuerzas intermoleculares todavía son demasiado débiles para mantener las moléculas en su lugar. Las moléculas tienen suficiente energía para crear y romper repetidamente los enlaces intermoleculares, deslizándose unas sobre otras y tomando la forma de su contenedor. Por ejemplo, en el agua, las moléculas bipolares están formadas por un átomo de oxígeno con carga negativa y dos átomos de hidrógeno con carga positiva. Los dipolos de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno que mantienen unidas las moléculas de agua. Como resultado, el agua tiene una alta tensión superficial, un alto calor de vaporización y un punto de ebullición comparativamente alto para el peso de la molécula.
En los sólidos, los átomos tienen muy poca energía para romper los enlaces de las fuerzas intermoleculares y se mantienen unidos con poco movimiento. Además de las fuerzas de Van der Waals, el comportamiento de las moléculas de sólidos puede verse influenciado por otras fuerzas intermoleculares, como las que forman enlaces iónicos o metálicos. Las fuerzas mantienen las moléculas de sólidos en redes cristalinas como los diamantes, en metales como el cobre, en sólidos homogéneos como el vidrio o en sólidos flexibles como los plásticos. Mientras que los fuertes enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos en las moléculas determinan las características químicas de materiales, las fuerzas intermoleculares, incluidas las fuerzas de Van der Waals, influyen en la caracteristicas.