La escala de pH mide qué tan ácido o alcalino es algo. El agua pura o destilada, una sustancia neutra, tiene un pH de 7. Sin embargo, si aumenta la temperatura del agua, su nivel de pH disminuye. Sin embargo, el cambio es tan leve que es poco probable que lo detecte con las tiras reactivas de pH.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
El nivel de pH del agua pura desciende a medida que aumenta la temperatura y aumenta a medida que la temperatura disminuye, aunque estos cambios son demasiado pequeños para ser detectados por métodos básicos de prueba de pH.
La escala de pH
Puede estar acostumbrado a pensar en la escala de pH simplemente en términos de cuán ácida o alcalina es una solución; un pH menor que 7 significa ácido y un pH mayor que 7 significa alcalino. Pero también es una medida de la concentración de iones de hidrógeno de una solución. Una solución con una concentración más alta de iones de hidrógeno tiene un pH más bajo que una con una concentración más baja de iones de hidrógeno. Una diferencia de un pH (es decir, de pH 5 a pH 6) es una diferencia de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno.
Principio de Le Châtelier
El principio de Le Châtelier es un concepto clave de equilibrio químico. De acuerdo con este principio, cuando cambia uno de los factores que representan un sistema en equilibrio, la posición de equilibrio cambia para contrarrestar ese cambio. Una forma de cambiar las condiciones de una reacción química es cambiar la temperatura. Si aplica esto a la temperatura del agua y su nivel de pH, aumentar la temperatura del agua hace que el equilibrio baje la temperatura nuevamente, lo que implica absorber calor adicional. Esto crea más iones de hidrógeno e iones de hidróxido, que a cambio reducen el pH del agua. Un aumento de temperatura de 0 grados Celsius a 10 grados Celsius da como resultado una caída de 0,2 en el pH. Si baja la temperatura sucederá lo contrario: el nivel de pH aumentará muy levemente.
Diferencia entre pH y acidez
Una caída en el pH del agua no significa que el agua se vuelva más ácida a temperaturas más altas. Una solución solo puede volverse más ácida si hay un nivel más alto de iones de hidrógeno que de iones de hidróxido. En el caso del agua pura, la concentración de iones de hidrógeno e iones de hidróxido nunca cambia, por lo que el agua siempre es neutra independientemente de si cambia su nivel de pH. A temperatura ambiente (25 grados Celsius), el pH del agua pura es 7. Si aumenta la temperatura a 100 grados Celsius, el pH del agua pura es de 6,14, que sigue siendo neutro en la escala de pH aunque sea inferior a 7.