Un átomo se define como la parte más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades químicas del elemento. Los átomos están compuestos por tres partículas subatómicas llamadas protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones cargados positivamente (que no tienen carga) forman el núcleo o centro del átomo, mientras que los electrones cargados negativamente orbitan alrededor del núcleo. Para diagramar con precisión un átomo, debe saber cuántos protones, neutrones y electrones contiene el átomo, además de la "Configuración de capa de electrones" del átomo.
Consulte la Tabla periódica de elementos para conocer el número atómico y el peso atómico del elemento para el que desea crear un diagrama. La tabla periódica es un gráfico en forma de cuadrícula que muestra todos los elementos conocidos. Cada cuadrícula individual de la tabla periódica enumera el número atómico, el símbolo atómico y el peso atómico de cada elemento; los elementos están dispuestos en orden ascendente según el número atómico. Para encontrar el número atómico del elemento que desea en la tabla periódica, ubique el cuadrado de la cuadrícula en la tabla asignada a ese elemento encontrando el nombre del elemento o el símbolo atómico (el símbolo atómico es la abreviatura del nombre del elemento). El número atómico del elemento está escrito en letra pequeña en la parte superior de cada cuadro de la cuadrícula; el peso atómico está escrito en letra pequeña en la parte inferior del cuadrado.
Determina cuántos protones y electrones hay en el elemento seleccionado. El número atómico de un elemento representa el número de protones que comprende ese elemento. Dado que los átomos no tienen carga eléctrica general, cada átomo tiene el mismo número de protones y electrones. Por ejemplo, un nitrógeno (N) tiene un número atómico de 7, por lo que un átomo de nitrógeno está formado por siete protones y siete electrones.
Calcula de cuántos neutrones está compuesto el elemento seleccionado. La fórmula para saber cuántos neutrones tiene un átomo es:
Número de masa - Número de protones = Número de neutrones.
A encontrar el número de masa de un elemento, redondee su peso atómico al número entero más cercano. El átomo de nitrógeno, por ejemplo, tiene un peso atómico de 14,0067. Redondeado al número entero más cercano, el número de masa del nitrógeno es 14. Reste el número de protones para obtener 14 - 7 = 7; el nitrógeno tiene siete neutrones.
Dibuja un círculo para cada protón y cada neutrón contenido en el elemento seleccionado. Asegúrese de que estos círculos estén agrupados. Coloque un signo positivo dentro de cada círculo de protones o coloree cada círculo que represente un protón del mismo color. Deje el interior de cada círculo de neutrones en blanco o coloree todos los círculos representativos de neutrones del mismo color. Este grupo de círculos representa el núcleo del átomo.
Descubra la "Configuración de capa de electrones" del elemento seleccionado. El nitrógeno, por ejemplo, tiene una configuración de capa de electrones de: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; esto significa que tiene dos capas con 2 electrones en la primera capa y 5 electrones en la segunda capa porque el “1” tiene un número superíndice de 2; y los "2 tienen números en superíndice de 2 y 3, que juntos suman 5.
Dibuja un anillo alrededor del núcleo del átomo por cada capa que tenga el átomo. Dibuja pequeños círculos en cada anillo para representar la cantidad de electrones en esa capa. La primera capa es el anillo más cercano al núcleo.
