La tabla periódica enumera todos los elementos conocidos aumentando el número atómico, que es simplemente el número de protones en el núcleo. Si esa fuera la única consideración, el gráfico sería simplemente una línea, pero ese no es el caso. Una nube de electrones rodea el núcleo de cada elemento, típicamente uno para cada protón. Los elementos se combinan con otros elementos y consigo mismos para llenar sus capas externas de electrones de acuerdo con la regla del octeto, que especifica que una capa externa completa es aquella que tiene ocho electrones. Aunque la regla del octeto no se aplica tan estrictamente a los elementos más pesados como a los más livianos, aún proporciona la base para la organización de la tabla periódica.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
La tabla periódica enumera los elementos aumentando el número atómico. La forma del gráfico, con siete filas y ocho columnas, se basa en la regla del octeto, que especifica que los elementos se combinan para lograr capas externas estables de ocho electrones.
Grupos y periodos
La característica más notable de la tabla periódica es que está organizada como un gráfico con siete filas y ocho columnas, aunque el número de columnas aumenta hacia la parte inferior del gráfico. Los químicos se refieren a cada fila como un período y a cada columna como un grupo. Cada elemento de un período tiene el mismo estado fundamental y los elementos se vuelven menos metálicos a medida que se mueve de izquierda a derecha. Los elementos del mismo grupo tienen diferentes estados fundamentales, pero tienen el mismo número de electrones en sus capas externas, lo que les confiere propiedades químicas similares.
La tendencia de izquierda a derecha es hacia una mayor electronegatividad, que es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Por ejemplo, el sodio (Na) está justo debajo del litio (Li) en el primer grupo, que es parte de los metales alcalinos. Ambos tienen un solo electrón en la capa exterior y ambos son altamente reactivos, buscando donar el electrón para formar un compuesto estable. El flúor (F) y el cloro (Cl) están en los mismos períodos que el Li y el Na respectivamente, pero están en el grupo 7 en el lado opuesto del gráfico. Forman parte de los haluros. También son muy reactivos, pero son aceptores de electrones.
Los elementos del grupo 8, como el helio (He) y el neón (Ne), tienen capas exteriores completas y son prácticamente no reactivos. Forman un grupo especial, que los químicos llaman gases nobles.
Metales y no metales
La tendencia hacia una mayor electronegatividad significa que los elementos se vuelven cada vez más no metálicos a medida que avanza de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los metales pierden sus electrones de valencia fácilmente, mientras que los no metales los obtienen fácilmente. Como resultado, los metales son buenos conductores de calor y electricidad, mientras que los no metales son aislantes. Los metales son maleables y sólidos a temperatura ambiente, mientras que los no metales son frágiles y pueden existir en estado sólido, líquido o gaseoso.
La mayoría de los elementos son metales o metaloides, que tienen propiedades entre metales y no metales. Los elementos que tienen la naturaleza más metálica se encuentran en la parte inferior izquierda del gráfico. Aquellos con las cualidades menos metálicas están en la esquina superior derecha.
Elementos de transición
La mayor parte de los elementos no encajan cómodamente en el ordenado arreglo de grupo y período previsto por El químico ruso Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), quien fue el primero en desarrollar la tabla periódica. Estos elementos, conocidos como elementos de transición, ocupan el centro de la tabla, de los períodos 4 al 7 y entre los grupos II y III. Debido a que pueden compartir electrones en más de una capa, no son claramente donantes o aceptores de electrones. Este grupo incluye metales comunes como el oro, la plata, el hierro y el cobre.
Además, aparecen dos grupos de elementos en la parte inferior de la tabla periódica. Se denominan lantánidos y actínidos respectivamente. Están ahí porque no hay suficiente espacio para ellos en el gráfico. Los lantánidos son parte del grupo 6 y pertenecen entre el lantano (La) y el hafnio (Hf). Los actínidos pertenecen al grupo 7 y van entre Actinio (Ac) y Rutherfordio (Rf).