El valor de K en un gráfico de titulación es Ka o Kb. Ka es la constante de disociación ácida y Kb es la constante de disociación básica. El gráfico de titulación representa los distintos niveles de pH que se producen cuando se vierte una solución de pH desconocido en una solución de pH conocido. El pH de la solución está en el eje y del gráfico de titulación y el volumen de la solución está en el eje x del gráfico. Es útil saber cómo calcular el valor K en un gráfico de titulación, porque este proceso se usa en la mayoría de los experimentos de laboratorio de química con ácidos y bases.
Examine la estructura del gráfico de titulación. El gráfico de titulación generalmente se eleva horizontalmente, verticalmente y luego horizontalmente nuevamente. El centro de la parte vertical del gráfico es el punto de equivalencia, o el punto en el que el pH de la solución desconocida comienza a cambiar. Por ejemplo, si la solución desconocida es un ácido fuerte y la solución conocida es una base fuerte, entonces la El punto de equivalencia ocurrirá a un pH de 7 porque después de 7, el pH de la solución ácida se volverá básico.
Utilice la ecuación de Henderson-Hasselbalch para comprender el valor del pKa en el punto de equivalencia. El pKa de la solución es el logaritmo negativo de Ka. La ecuación de Henderson-Hasselbalch es pH = pKa + log ([base] / [ácido]). En el punto de equivalencia, las concentraciones de la base y el ácido son iguales. El logaritmo de 1 es igual a 0. Por tanto, pH = pKa. Entonces, a un pH de 7, el pKa es igual a 7.
Utilice la ecuación de pKa para determinar el valor de Ka. La ecuación para el pKa es pKa = - log (Ka). Por lo tanto, 10 ^ (-pKa) = Ka. Si el pKa es 7, entonces 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7. El valor de Ka en el gráfico de titulación es Ka = 1.0 x 10 ^ -7.