¿Eres bueno compartiendo con los demás? Entonces puede ser covalente, como en los enlaces atómicos. Hay dos tipos de enlaces atómicos que pueden formar una molécula o un compuesto que los une. Se forma un enlace covalente cuando dos o más átomos comparten los electrones. Un enlace iónico se forma cuando un átomo dona un electrón a otro átomo para estabilizarlo.
¿Qué es un enlace covalente en química?
Los enlaces covalentes tienen pares de electrones que son compartidos por dos átomos para unirlos en una orientación fija. Se necesita una alta energía de 50 a 200 kcal / mol para romper un enlace covalente. La eletronegatividad de los átomos es el poder de un átomo en una molécula para atraer otros electrones hacia sí mismo. En un enlace covalente, los valores de electronegatividad son iguales o muy cercanos. Si los átomos comparten un electrón por igual, el enlace es covalente y apolar. Muy a menudo, un electrón se siente más atraído por un átomo que por otro. Esto forma un enlace covalente polar.
¿De qué se compone un enlace covalente?
Para que un enlace sea covalente, debe satisfacer algunas propiedades. El enlace debe formarse entre dos no metales con las mismas o casi iguales electronegatividades en las que los átomos comparten electrones en el orbital exterior. Los enlaces covalentes tienen baja polaridad y una forma definida. Tanto el punto de fusión como el punto de ebullición están a baja temperatura, y el enlace está en forma líquida o gaseosa cuando está a temperatura ambiente.
¿Cuáles son algunos ejemplos de enlaces covalentes?
Algunos ejemplos de enlaces covalentes son el metano (CH4), ácido clorhídrico (HCL), agua (H2O) y amoniaco (NH3). El ácido clorhídrico atrae el par de electrones hacia el átomo de cloro, que tiene una mayor electronegatividad para formar un enlace covalente. Las moléculas de agua tienen dos átomos de hidrógeno que comparten sus electrones individuales con el átomo de oxígeno, y el átomo de oxígeno comparte sus dos electrones con el hidrógeno. Esto hace que el agua sea un enlace covalente polar porque el oxígeno tiene una mayor electronegatividad.
¿Cuáles son algunos ejemplos de enlaces iónicos?
Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal cuando el no metal atrae al electrón; en esencia, el metal está donando el electrón. Algunos enlaces iónicos que puede usar en su vida diaria incluyen la sal de mesa (NaCl), el fluoruro de sodio (NaF) que se usa para la pasta de dientes con fluoruro, el óxido de hierro (Fe2O3), que es óxido e hidróxido de calcio Ca (OH)2, que es sal básica en tabletas antiácidas.