Un compuesto es cualquier combinación de dos o más tipos diferentes de átomos (una molécula es una combinación de dos átomos cualesquiera; no necesitan ser diferentes). Hay varios tipos diferentes de compuestos y las características de los compuestos provienen del tipo de enlaces que forman; Los compuestos iónicos se forman a partir de enlaces iónicos.
Definición de compuesto iónico
Los compuestos iónicos son compuestos en los que los átomos se mantienen unidos por enlaces iónicos. Un enlace iónico se produce cuando se atraen dos iones con carga opuesta. Un ion es un átomo que ha ganado o perdido un electrón y, por tanto, tiene una carga positiva o negativa; Los iones tienen propiedades químicas diferentes a las de la forma neutra (como se indica en la tabla periódica) del átomo. Los compuestos iónicos están formados por al menos un elemento metálico y un elemento no metálico.
Sólido
Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. La solidez es un estado de materia en el que el material es relativamente resistente al cambio. Además, los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua, aunque ser solubles en agua no cambia el estado sólido de un compuesto. Un ejemplo de compuestos iónicos que son sólidos es la sal de mesa común, que se forma con un ión de sodio y un ión de cloro. Tenga en cuenta que los sólidos que contienen carbono no son enlaces iónicos; el carbono forma un enlace covalente.
Metal
Debido a la presencia de un elemento metálico, la mayoría de los compuestos iónicos conservan las características físicas de los metales, la principal de las cuales es que son buenos conductores de calor y electricidad. Sin embargo, la forma sólida de un compuesto iónico no es tan buena conductora de electricidad como cuando se disuelve en agua. Además, los metales tienen una densidad más alta que las sustancias no metálicas y, a menudo, contienen brillo (que es cuando la luz se refleja en una sustancia).
Vínculos estables
Los enlaces iónicos son relativamente estables, lo que es parte de la razón por la que los compuestos iónicos son generalmente sólidos. Como resultado, los compuestos iónicos tienen puntos de ebullición y fusión más altos porque sus enlaces son resistentes al cambio. (los puntos de ebullición y los puntos de fusión son las temperaturas a las que un sólido cambia su estado a gas o líquido, respectivamente). La energía que mantiene juntos a los iones positivos y negativos en un vínculo tan fuerte se conoce como "energía reticular".