La valencia es una medida de la capacidad de un átomo para unirse con otros átomos. Cuanto mayor sea el número de electrones valentes, más reactivo será el átomo o la molécula.
¿Cuántos electrones hay en cada orbital?
Los electrones ocuparán primero la posición más estable. El orbital interno (K) contiene hasta 2 electrones. El siguiente orbital (L) contiene hasta 8 electrones. El siguiente orbital (M) también contiene hasta 8 electrones.
Existen suborbitales s, p, d y f que están dentro de los orbitales K, L, M, N.
La presencia de 8 electrones en el orbital L proporciona estabilidad basada en el ser orbital completo. Al tener 2 en el s suborbital y 2 en cada uno de los 3 pag suborbitales, esto completa el orbital L. Esto también se aplica al orbital M. Esto se conoce como el Regla del octeto.
Encuentra el número de Valencia
Usa la tabla periódica para encontrar el número atómico. Para el primer ejemplo, usemos carbono. El número atómico es 6, lo que significa 6 protones y 6 electrones.
El orbital interno de electrones tiene 2 electrones, por lo que el siguiente orbital tiene 4 (6 - 2 = 4).
El orbital externo, con 4 electrones que se mueven de varias maneras, rodeando el núcleo, puede crear 4 enlaces simples.
Diría que la valencia del carbono es 4.
Grupos de la tabla periódica
La tabla periódica organiza los elementos en un patrón específico basado en su comportamiento. Los elementos con el mismo número de electrones de valencia tienen las mismas propiedades. Los grupos son nombrados por el elemento en la parte superior de la columna de la tabla periódica.
La Grupo 1A La familia del litio tiene 1 electrón de valencia. Los átomos de esta columna de la tabla periódica tienden a perder 1 electrón, y esto lo une a un átomo que prefiere aceptar 1 electrón.
Elementos en el Berilio El grupo tiene 2 electrones de valencia y los elementos del grupo Oxígeno tienen 6. De acuerdo con el patrón de elementos que desean tener una capa completa de electrones, a los elementos del grupo de oxígeno les gusta ganar 2 electrones.
La familia del helio, también llamada gases nobles, no son reactivos porque no tienen aberturas en su capa externa de electrones.
La valencia de elementos como el hierro que se encuentran en la familia de los metales es más compleja y puede tener diferentes valencias, dependiendo de las fuerzas de los otros átomos que la rodean. Algunos pueden tener una valencia de +2 en algunas circunstancias y de +3 en otras. Una de las razones de esta variación es que en las moléculas más grandes los orbitales están más lejos del núcleo, lo que significa que la fuerza que mantiene un electrón con el átomo es más débil. Otra razón es que los orbitales a veces están cerca uno del otro o se superponen.
Valencia de Boro (B)
El orbital interno es el más cercano al centro del átomo de boro y contiene 2 electrones.
El siguiente orbital contiene 3 electrones, divididos en subcapas. s y pag. Hay 2 electrones en s y 1 electrón en pag. Estos son los 3 más externos, por lo que estos son los electrones reactivos. Cada uno se unirá a otros átomos al compartir un electrón.
La valencia del boro es 3.
Predicción del comportamiento de los electrones
Los electrones llenan los orbitales atómicos en un patrón particular. La principio de aufbau establece que los electrones están presentes en los orbitales atómicos comenzando con los electrones de menor energía, seguidos por electrones sucesivamente de mayor energía.
Orbital 1_s_ se llena antes de 2_s, que se llena antes de 2_p y así. Cada s, p y D orbital tiene capacidad para 2 electrones, que giran en direcciones opuestas.
Es importante saber la valencia porque le permite predecir si es más probable que el átomo donarelectrones o aceptarellos, y esto le permite saber cómo interactuará el átomo con otros átomos.