Los lípidos son un amplio grupo de sustancias químicas que incluyen esteroides, grasas y ceras caracterizadas por su insolubilidad en agua. Esta insolubilidad a menudo se denomina hidrófoba o "temerosa del agua". Sin embargo, este término puede inducir a error ya que su insolubilidad en El agua se debe a la afinidad mucho mayor de la molécula de agua por otras moléculas de agua que a la repulsión entre el lípido y el agua. moléculas.
Enlaces polares y no polares
Los enlaces carbono a carbono y carbono a hidrógeno que se encuentran en los lípidos se consideran no polares. Esto significa que los electrones en el enlace se comparten de manera relativamente equitativa entre los átomos. Por el contrario, los electrones en los enlaces entre el hidrógeno y el oxígeno en una molécula de agua no se comparten. igualmente resultando en una ligera carga positiva en el átomo de hidrógeno y una ligera carga negativa en el átomo de oxígeno. Estas ligeras cargas en los átomos de la molécula de agua, llamadas dipolos, hacen que el agua se denomine molécula polar.
Enlaces de hidrógeno
Los enlaces covalentes polares, como los que se encuentran en el agua, permiten la formación de enlaces de hidrógeno, una fuerza de atracción débil. entre la ligera carga negativa en una molécula polar y la ligera carga positiva en una polar adyacente molécula. Si bien los enlaces de hidrógeno individuales son débiles, su efecto acumulativo influye en gran medida en las propiedades físicas de los compuestos polares. Los compuestos polares tienden a tener puntos de fusión mucho más altos que los compuestos no polares de peso molecular similar, y la solubilidad está influenciada por la presencia o ausencia de enlaces de hidrógeno.
Estructura lipídica
Los lípidos se forman a partir de largas cadenas de hidrocarburos. Los compuestos de hidrocarburos son notables por la larga secuencia de enlaces carbono a carbono con átomos de hidrógeno unidos a los átomos de carbono. La electronegatividad similar, una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones, de los átomos de carbono e hidrógeno da como resultado que los hidrocarburos formen largas cadenas no polares.
Saturados e insaturados
Los átomos de carbono pueden unirse con hasta cuatro átomos adicionales. Un solo par de electrones compartidos entre dos átomos se denomina enlace simple. Los lípidos saturados tienen enlaces sencillos entre los carbonos de la cadena (los carbonos siempre forman enlaces sencillos con los hidrógenos). En los lípidos insaturados, uno de los enlaces carbono-carbono tiene un doble enlace (los átomos comparten cuatro electrones). Este doble enlace reduce el número de átomos de hidrógeno en la molécula y crea un doblez en la cadena. En pocas palabras, los lípidos saturados tienen tantos átomos de hidrógeno como sea posible alrededor de la cadena de carbonos, donde los lípidos insaturados tienen menos que el número máximo de posibles átomos de hidrógeno que rodean la cadena de carbono como resultado del doble enlace entre dos o más de los átomos de carbono átomos.
Compuestos anfipáticos
Algunos lípidos son anfipáticos cuando un grupo químico hidrófilo, como un grupo carboxilo o fosfato, se une a un extremo. El extremo hidrófilo interactúa con las moléculas de agua, mientras que la cola hidrófoba de la molécula conserva su naturaleza hidrófoba. Esta naturaleza dual permite que estas moléculas formen las membranas de las células vivas. También están presentes en jabones donde la combinación de una cola hidrófoba y una cabeza hidrófila permite que otros lípidos se disuelvan en agua.