Determine la cantidad de protones y electrones en un isótopo al encontrar el número atómico del elemento en la tabla periódica. El número atómico es el número entero en la tabla periódica que aumenta en números enteros a medida que avanza de izquierda a derecha, de arriba hacia abajo en la tabla periódica. El número atómico es igual al número de protones. El número atómico también es igual al número de electrones, ya que un átomo es eléctricamente neutro.
Identifica el número de masa del isótopo. El número de masa de un isótopo a menudo se escribe después del nombre del elemento. Por ejemplo, en el carbono-12, el "12" es el número de masa de este isótopo de carbono. El número de masa también puede escribirse como un superíndice delante del símbolo de los elementos, como ^ 235U. El número de masa de un isótopo representa la masa de los protones y neutrones del isótopo.
Calcule el número de neutrones en un isótopo, restando el número atómico del número másico. Por ejemplo, el carbono 12 tiene seis neutrones, ya que el número atómico del carbono es seis. Doce menos seis es igual a seis.
Identifique la masa de cada isótopo natural y el porcentaje de abundancia de cada isótopo. Esta información se puede encontrar en un libro de referencia de química, como el "Manual de química y física", o en fuentes de referencia en línea como webelements.com.
Multiplica la masa de cada isótopo por su porcentaje de abundancia.
Sume cada producto de masa por porcentaje de abundancia de cada isótopo. Esta suma representa la masa atómica promedio ponderada del elemento.
Comprueba tu respuesta para ver si tiene sentido. La masa atómica promedio ponderada debe estar entre la masa del isótopo más pequeño y la masa del isótopo más grande.
Kristen Gonsoir ha escrito, entrenado y enseñando desde 1992. Su trabajo ha aparecido en "The WRANGLER Horse and Rodeo News", Farm Forum y publicaciones de la Interstate Oratorical Association. Gonsoir se graduó con una licenciatura en química y educación de la Northern State University en Aberdeen, S.D.