El blanqueador de cloro es una solución de hipoclorito de sodio y agua. El cloro gaseoso se produce cuando se mezcla ácido sulfúrico con blanqueador clorado. Esta reacción es una función del cambio en el pH de la solución de alcalina a ácida combinada con las fuertes propiedades oxidantes del ácido hipocloroso.
Ácidos y bases
Un ácido es un compuesto químico que dona un ión de hidrógeno (H +) a otro compuesto. El compuesto que recibe el ion hidrógeno se llama base. La medición de pH normal para agua pura es 7.0. Cuando un compuesto ácido se disuelve en agua, la solución resultante tiene un pH inferior a 7,0. Cuando una base o un compuesto alcalino se disuelve en agua, el pH de la solución es más alto que 7.0.
Agentes oxidantes
Un agente oxidante es una sustancia química con una fuerte afinidad por los electrones. En una reacción de oxidación-reducción (o reacción química redox), el agente oxidante recibe electrones mientras que el agente reductor los pierde.
Blanqueador de cloro
El hipoclorito de sodio (NaClO) es una forma estabilizada de cloro. El blanqueador de cloro que se usa en el hogar es generalmente de 3% a 6% de hipoclorito de sodio mezclado con agua. La adición de hipoclorito de sodio al agua crea ácido hipocloroso (HOCl) e hidróxido de sodio (NaOH). La fórmula para esta reacción se puede expresar de la siguiente manera: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. El hidróxido de sodio es una base que hace que la lejía doméstica sea alcalina, con un pH de aproximadamente 12,5.
Ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido incoloro, inodoro y viscoso. El ácido sulfúrico es un oxidante extremadamente corrosivo. Cuando se diluye en una solución de agua, el ácido sulfúrico se disocia en un catión de hidrógeno (H +) y un anión de sulfato (SO4-2). El ácido sulfúrico en el agua crea una solución muy ácida con un pH que varía según la proporción de ácido sulfúrico en el agua.
Lejía y ácido sulfúrico
Cuando un ácido se mezcla con hipoclorito de sodio, el ácido donará una molécula de hidrógeno al compuesto, reemplazando la molécula de sodio (Na) para producir ácido hipocloroso (HClO). La mezcla de ácido sulfúrico con una solución de hipoclorito de sodio dará como resultado una solución de sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido hipocloroso.
Usando el subíndice (aq) para representar los compuestos en solución, la fórmula se puede expresar de la siguiente manera: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Lejía y cloro gaseoso
La reacción del ácido sulfúrico y el hipoclorito de sodio no se detiene con la producción de sulfato de sodio y ácido hipocloroso. En soluciones acuosas, el hipoclorito (HClO) y el cloro (Cl2) alcanzan un equilibrio que depende del pH de la solución. En una solución ácida, el equilibrio favorece al cloro de la siguiente manera: El ácido hipocloroso se descompone parcialmente en el anión hipoclorito (OCl?) Y el catión hidrógeno (H +). El ácido hipocloroso es un oxidante fuerte, por lo que el ácido hipocloroso restante en la solución oxida el anión hipoclorito produciendo el gas cloro irritante y tóxico (Cl2).
