La concentración representa la cantidad de compuesto disuelto en la solución. La molaridad es el número de moles de una sustancia en 1 litro de solución. Otra unidad de la concentración, el porcentaje en peso, se refiere a la relación entre la masa del soluto (una sustancia disuelta) y la masa de la solución. La conversión entre concentraciones se requiere con frecuencia para varios problemas de química.
Determine las masas atómicas de los elementos que componen el compuesto disuelto usando la Tabla Periódica de los Elementos. Por ejemplo, si el compuesto en la solución es cloruro de potasio (KCl), la masa atómica del potasio (K) es 39 y la del cloro (Cl) es 35,5.
Multiplique la masa atómica por el número de los respectivos átomos en la molécula y luego sume el productos para calcular la masa molar En este ejemplo, la masa molar de KCl es 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Multiplique la masa molar del compuesto por la molaridad para calcular la cantidad de sustancia disuelta en un litro de solución. Por ejemplo, 0,5 M de solución de KCl contiene 74,5 x 0,5 = 37,25 g de la sal.
Multiplique la densidad de la solución por 1,000 ml (1 litro) para calcular la masa del 1L de la solución. Por ejemplo, si la densidad de una solución de KCl 0.5 M es 1.1 g / ml, el peso de 1 litro de la solución es 1.1 x 1,000 = 1,100 g.
Divida la masa del compuesto disuelto por la masa de la solución y multiplique el resultado por 100 para calcular el porcentaje. En este ejemplo, la solución de KCl es (37.25 ÷ 1,100) x 100 = 3.39 por ciento.
Sobre el Autor
Oxana Fox es una escritora independiente especializada en medicina y tratamiento, software y hardware informático, fotografía digital y servicios financieros. Se graduó de la Facultad de Medicina de Moscú en 1988 con una formación formal en pediatría.