El nitrógeno constituye la mayor parte de la atmósfera terrestre: 78,1 por ciento en volumen. Es tan inerte a temperatura y presión estándar que se denominó "azote" (que significa "sin vida") en el método de nomenclatura química de Antoine Lavoisier. Sin embargo, el nitrógeno es una parte vital de la producción de alimentos y fertilizantes y un componente del ADN de todos los seres vivos.
Caracteristicas
El gas nitrógeno (símbolo químico N) es generalmente inerte, no metálico, incoloro, inodoro e insípido. Su número atómico es 7 y tiene un peso atómico de 14,0067. El nitrógeno tiene una densidad de 1.251 gramos / litro a 0 C y un peso específico de 0.96737, lo que lo hace un poco más liviano que el aire. A una temperatura de -210.0 C (63K) y una presión de 12.6 kilopascales, el nitrógeno alcanza su punto triple (el punto en el que un elemento puede existir en forma gaseosa, líquida y sólida simultáneamente).
Otros estados
A temperaturas por debajo del punto de ebullición del nitrógeno de -195,79 C (77K), el nitrógeno gaseoso se condensa en nitrógeno líquido, un fluido que se parece al agua y permanece inodoro e incoloro. El nitrógeno se solidifica a un punto de fusión de -210.0 C (63K) en un sólido esponjoso que se asemeja a la nieve.
Enlace molecular
El nitrógeno forma enlaces trivalentes en la mayoría de los compuestos. De hecho, el nitrógeno molecular exhibe el triple enlace natural más fuerte posible debido a los cinco electrones en la capa externa del átomo. Este fuerte triple enlace, junto con la alta electronegatividad del nitrógeno (3,04 en la escala de Pauling), explica su falta de reactividad.
Usos
El gas nitrógeno es útil en entornos industriales y de producción debido a su abundancia y no reactividad. En la producción de alimentos, los sistemas de supresión de gas nitrógeno pueden extinguir incendios sin temor a la contaminación. Los componentes de hierro, acero y electrónicos, que son sensibles al oxígeno o la humedad, se producen en una atmósfera de nitrógeno. El gas nitrógeno se combina comúnmente con gas hidrógeno para producir amoníaco.
Potencial
En 2001, "Nature" informó que los científicos del Carnegie Institution de Washington pudieron transformar el nitrógeno gaseoso en un estado sólido sometiendo la forma gaseosa a una presión intensa. Los investigadores presionaron una muestra de nitrógeno entre dos piezas de diamante con una fuerza equivalente a 1,7 millones de veces la de presión atmosférica del aire, transformando la muestra en un sólido claro parecido al hielo, pero con una estructura cristalina como la de diamante. A temperaturas por debajo de -173,15 ° C (100 K), la muestra permaneció sólida cuando se eliminó la presión. Cuando vuelve a su estado gaseoso, el nitrógeno libera grandes cantidades de energía, dijo el destacado profesor de física, el Dr. Richard M. Martin para especular sobre su uso como combustible para cohetes.