¡Es realmente difícil contar la cantidad de átomos en cualquier medida de material porque no puedes verlos! Tampoco puede simplemente tomar cinco átomos y ponerlos en una balanza para encontrar el peso. Por esta razón, los científicos usan el número de Avogadro para hablar de átomos.
Contar partículas: número de Avogadro
El número de Avogadro es 6.022x1023 partículas, que también se conoce como una Topo (mol abreviado). Estas partículas pueden ser moléculas, átomos, iones, etc. El número de Avogadro te dice que hay 6.022x1023 partículas en un mol de una sustancia. Si hay un lunar de pelotas de ping pong, esto significa que hay 6.022x1023 pelotas de ping pong. También significa que si hay un mol de nitrógeno, eso significa que hay 6.022x1023 átomos de nitrógeno.
En otras palabras:
El número de Avogadro te dice la cantidad de partículas que hay en un mol de una sustancia.
¿Cuántos gramos hay en un mol?
La cantidad de gramos de una sustancia que hay en un mol depende de la sustancia en cuestión.
La masa molar de un elemento o compuesto es la masa por mol de esa sustancia. Este valor se expresa en gramos / mol og / mol. Puede encontrar la masa molar mirando la tabla periódica en el número debajo del nombre del elemento. Por ejemplo, la masa molar del cloro es 35,45 g / mol.
Si necesita encontrar la masa molar de un compuesto, deberá sumar la masa molar de los elementos individuales. Por ejemplo, la masa molar del agua requiere que tome el doble de la masa molar de hidrógeno y agregue la masa molar de oxígeno para obtener 18.02 g / mol.
¿Cómo se convierte de átomos a gramos?
Ahora que conoce la cantidad de partículas en un mol y cómo calcular la cantidad de gramos en un mol de esa sustancia, puede convertir de átomos a gramos.
Digamos que tienes 3x1024 átomos de cloro. ¿Cuántos gramos de cloro es eso?
Primero, debe comenzar por convertir de átomos a mol.
Ahora que sabe cuántos moles de cloro 3x1024 átomos es igual a, puede usar la masa molar para convertir de mol a gramos.
Esto significa que si tiene 3x1024 átomos de cloro, es lo mismo que tener 176,6 gramos de cloro.
¿Qué pasa si sabes cuántos átomos tienes de un elemento, pero el compuesto real del que estás hablando no es solo ese elemento? Por ejemplo, supongamos que sabe que tiene 5,55 x 1023 átomos de oxígeno, pero el compuesto cuya masa desea encontrar es CO2. ¿Cómo lo harías tú?
Sabes que hay dos átomos de oxígeno por CO2 moléculas. Esto significa que por cada átomo de oxígeno que tiene, hay un CO completo2 molécula. Ahora puede usar este factor de conversión para obtener la masa de CO2.
Echar un vistazo:
La única diferencia entre lo que se hizo antes y este problema es el primer paso. Necesitará averiguar cuántas moléculas de CO2 existen:
¡Ahora puedes hacer exactamente lo que hiciste antes!
Conociendo solo el número de átomos de oxígeno, puede encontrar los gramos de CO2.
Al convertir de átomos a gramos, ¡asegúrese siempre de realizar un seguimiento de sus unidades!