Actualizado el 24 de abril de 2017
Por Eric Bank, MBA, MS Finance
La columna más a la derecha de la Tabla Periódica de Elementos enumera los gases nobles: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Todos estos elementos son gaseosos a temperatura ambiente, incoloros, inodoros y no reaccionan con otros elementos. Los gases nobles comparten una configuración electrónica en la que los orbitales atómicos externos o de valencia están completamente llenos.
El número de protones cargados positivamente en el núcleo y el número correspondiente de electrones que orbitan alrededor del núcleo identifican cada elemento. La física cuántica describe las ubicaciones más probables de las órbitas. Estas ubicaciones forman capas, subcapas y orbitales atómicos. El orbital atómico más pequeño, s, puede contener dos electrones. El siguiente orbital, p, puede contener hasta seis electrones. El helio, el gas noble más ligero, tiene solo dos electrones, que llenan su orbital s. Todos los gases nobles restantes tienen capas externas en las que los orbitales syp están llenos. Esto constituye la "regla del octeto" para los gases nobles; la capa de cenefa (es decir, la más externa) de cada gas tiene dos electrones sy seis electrones p. Cuando una capa de cenefa está llena, no intercambiará electrones con otros elementos, creando gases que son demasiado "nobles" para mezclarse con otros átomos.
