Cuando tiene un problema de química o física que le pide que calcule la temperatura final de una sustancia, por ejemplo, aplica un cierta cantidad de calor al agua a una temperatura inicial particular, puede encontrar la respuesta utilizando una de las termodinámicas más comunes ecuaciones. A caballo entre la frontera entre la química y la física, la termodinámica es una rama de la ciencia física que se ocupa de las transferencias de calor y energía en la naturaleza y el universo en su conjunto.
Vuelva a escribir la ecuación de calor específico, Q = mcΔT. La letra "Q" es el calor transferido en un intercambio de calorías, "m" es la masa de la sustancia que se calienta en gramos, "c" es su capacidad calorífica específica y el valor estático, y "ΔT" es su cambio de temperatura en grados Celsius para reflejar el cambio en temperatura. Usando las leyes de la aritmética, divida ambos lados de la ecuación por "mc" de la siguiente manera: Q / mc = mcΔT / mc, o Q / mc = ΔT.
Inserta los valores que te da tu problema de química en la ecuación. Si, por ejemplo, te dice que alguien aplica 150 calorías de calor a 25.0 gramos de agua, cuya capacidad calorífica específica, o la cantidad de calor que puede soportar sin experimentar un cambio en la temperatura, es 1.0 calorías por gramo por grado Celsius, complete su ecuación de la siguiente manera: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Por lo tanto, su agua aumenta de temperatura en 6 grados centígrados.
Agregue el cambio de temperatura a la temperatura original de su sustancia para encontrar su calor final. Por ejemplo, si su agua estaba inicialmente a 24 grados Celsius, su temperatura final sería: 24 + 6 o 30 grados Celsius.
