Los estudiantes de química suelen tener dificultades para predecir los productos de las reacciones químicas. Sin embargo, con la práctica, el proceso se vuelve progresivamente más fácil.
El primer paso para identificar el tipo de reacción involucrada suele ser el más difícil. Los principales tipos de reacción que encuentran los estudiantes son desplazamiento, ácido-base y combustión. Se identifican fácilmente si se conocen los signos reveladores. Las reacciones de desplazamiento involucran dos compuestos iónicos con cationes y aniones, como el sulfato de sodio, en el cual el sodio (Na?) Es el catión y el sulfato (SO?) ²?) Es el anión. Los compuestos iónicos siempre constan de un metal y un anión no metálico o poliatómico (de múltiples átomos). Las reacciones de descomposición implican que un solo compuesto se rompa en dos o más compuestos. Las reacciones ácido-base deben involucrar un ácido (identificado por su fórmula química que comienza con "H", como HCl). Las reacciones de combustión involucran hidrógeno o un hidrocarburo (como CH?) Que reacciona con oxígeno (O?).
Identificar el catión y el anión de los compuestos involucrados en la reacción, así como sus cargas. Si es necesario, consulte las tablas de cationes y aniones, como la que está disponible en el sitio web de Penn State University (ver Recursos). El cloruro de sodio (NaCl), por ejemplo, consta de un ión de sodio (Na?) Y un ión de cloruro (Cl?).
Determina si los productos son solubles. Esto puede requerir consultar una lista de "reglas de solubilidad", como la de la Universidad Metodista del Sur (ver Recursos). En el ejemplo del Paso 2, NaNO? es soluble y por tanto permanece en solución, pero el AgCl es insoluble y formará un precipitado.
Verifique que la reacción esté equilibrada agregando coeficientes delante de los reactivos y productos como necesario para asegurar que cada tipo de átomo esté presente en cada lado de la flecha de reacción en igual números. En el ejemplo del Paso 2, el lado izquierdo de la ecuación contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N y 3 O; el lado derecho contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N y 3 O. Por tanto, la reacción está equilibrada.
Identifique el compuesto ácido (que contiene H? en su fórmula) y el compuesto básico (generalmente un hidróxido, OH?).
Por ejemplo, la reacción de ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH) produce cloruro de sodio y agua:
Determine el combustible (la fuente de carbono y / o hidrógeno) y el oxidante (la fuente de oxígeno) (ver Recursos). Si la combustión se realiza al aire, se supone que el oxidante es oxígeno molecular (O?). Otros oxidantes, como el óxido nitroso (N? O), son posibles, pero esto requeriría condiciones de reacción especiales.