En química, a menudo se encuentran soluciones de líquidos, sólidos o gases. Un solvente, como el agua, disuelve un soluto, como la sal de mesa. Cuando agrega tanta sal que no se puede disolver más, los químicos se refieren a la solución como saturada. Las razones por las que algunas soluciones se saturan y otras no tienen que ver con factores que incluyen la temperatura de la solución y los tipos de sustancias involucradas. Es seguro, fácil e interesante demostrar los efectos de saturación con materiales comunes que se encuentran en casa.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Una solución saturada es aquella que no puede disolver más de la sustancia que se mezcla con ella.
Bajo presión: gases disueltos
Las bebidas carbonatadas como los refrescos son burbujeantes porque el gas de dióxido de carbono se disuelve bajo presión en el líquido en la planta embotelladora. Si miras una botella de refresco transparente sellada, hay poco o ningún burbujeo, pero quita la tapa y liberas la presión. La botella emite un breve silbido cuando el gas liberado escapa. Bajo una presión de aire normal, la soda ya no puede retener todo el CO2 disuelto y el gas burbujea. Si vierte azúcar en una botella de refresco abierta, hace espuma y burbujea vigorosamente a medida que el azúcar extra se disuelve en el refresco, lo que expulsa el CO2 restante.
Aceite y agua: sin solución
Es de conocimiento común que el aceite de cocina y el agua no se mezclan. Si llena un vaso tres cuartos con agua y agrega un poco de aceite de cocina, verá dos capas distintas: una de agua y la otra de aceite. Puedes revolver la mezcla, pero cuando se asiente, se vuelve a separar en capas.
Hacer una solución saturada
Llene un vaso hasta tres cuartos con agua del grifo a temperatura ambiente y reserve un recipiente pequeño con sal de mesa. Ponga una pizca de sal en el agua y revuelva con una cuchara durante unos segundos hasta que la sal se disuelva. Siga agregando sal de esta manera, una pizca a la vez con un buen revuelo. Cuando haya agregado un poco más de una cucharada de sal al agua, notará que la sal comienza a asentarse en el fondo del vaso. La sal que ve no está disuelta, lo que significa que el líquido ha alcanzado el punto de saturación. La sal que agregas después de este punto termina en el fondo del vaso; el agua no puede disolver más sal.
Temperatura, presión y solubilidad
La temperatura y la presión afectan la solubilidad en agua, pero el efecto varía de una sustancia a otra. Por ejemplo, el agua disuelve menos gas a medida que aumenta la temperatura y más gas se disuelve cuando aumenta la presión. Algunas sales se disuelven más en agua caliente que fría, aunque con otras el efecto es el contrario.
Sustancias miscibles: sin saturación
Cuando se pueden mezclar dos sustancias en cualquier proporción y nunca alcanzan la saturación, los químicos las consideran miscibles. Un ejemplo involucra dos gases, como oxígeno y nitrógeno. No forman dos gotas de gas distintas; los dos gases se mezclan libremente. Otro ejemplo es el agua y la mayoría de los alcoholes. Cuando se mezcla en casi cualquier cantidad, uno se disolverá en el otro.