La molaridad, o concentración molar, es una medida de la cantidad de soluto en una solución particular y se expresa como moles por litro. El alcohol etílico o etanol se puede combinar con agua para formar una solución. Para identificar la molaridad de esta solución, se debe determinar la cantidad de alcohol etílico. A diferencia de muchos problemas de molaridad que involucran solutos sólidos, el etanol es un líquido y la cantidad inicial agregada al agua no se expresa en términos de gramos. Por lo tanto, debe utilizar otras propiedades conocidas del etanol para determinar la masa, en gramos, de etanol en una solución de agua.
Mide una cantidad específica de etanol en un vaso de precipitados. Por ejemplo, vierta 10 ml de etanol en un vaso de precipitados.
Calcule los gramos de etanol en la cantidad medida utilizando la densidad conocida de etanol. La hoja de datos de seguridad del material para el etanol informa que la densidad aceptada del etanol es de 0,790 g / cm ^ 3. La densidad se expresa como masa por volumen y 1 centímetro cúbico es igual a 1 mililitro. Por lo tanto, la cantidad de etanol, en gramos, se puede determinar multiplicando el volumen de etanol por su densidad.
10 mL × 0,790 g / cm ^ 3 = 7,9 g de etanol
Determine la masa molar del etanol. La masa molar es la suma de las masas molares de cada átomo individual de la molécula de etanol, que se compone de 2 átomos de carbono, 6 de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. A continuación, se calcula la masa molar del etanol como 46 g / mol.
Divida la cantidad, en gramos, por la masa molar para calcular el número de moles de etanol. 7,9 g / 46 g / mol = 0,17 moles de etanol
Agregue agua al etanol y mida el volumen de la solución resultante. Por ejemplo, el agua y el etanol se combinan, formando una solución con un volumen de 250 mL.
Divida por el factor de conversión de mililitros a litros. La solución del ejemplo contiene 0,17 moles de etanol en 250 ml de solución. La molaridad se expresa en moles por litro y hay 1000 mL en 1 L. Para convertir, divide 250 ml por 1000 ml / L, por lo tanto, hay 0.17 moles por 0.25 L.
Determine la molaridad en términos de moles por litro. El paso anterior identificó 0,17 moles de etanol por 0,25 litros de solución. Establecer una proporción y resolver el número desconocido de moles identifica 0.68 moles de etanol por 1 litro de solución. Esto da como resultado una molaridad de 0,68 mol / L o 0,68 M.
0,17 mol / 0,25 L = X mol / L
X = 0,68 mol / L
Cosas que necesitará
- Tabla periódica
- Alcohol etílico
- Agua
- Vaso graduado
