Cada tipo de molécula consta de su propio conjunto particular de átomos. El número de átomos en una molécula, los tipos de átomos en una molécula y la disposición de los átomos en una molécula se combinan para determinar las propiedades únicas de la molécula. Por eso es importante poder describir un grupo de moléculas en términos de los átomos que las componen, ya sean moléculas simples con dos átomos o moléculas complejas muy grandes como el ADN, que tienen millones de átomos.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
No siempre es posible realizar una conversión simple de moléculas a átomos porque algunas moléculas son estructuras complejas compuestas por más de un tipo de átomo.
Conversiones de molécula simple a átomo
Una sustancia básica que no se puede simplificar, como el hidrógeno o el oxígeno, se conoce como elemento. La cantidad más pequeña de ese elemento se conoce como átomo. Cuando dos o más átomos se unen químicamente, esto se llama molécula. En algunos casos, como el hidrógeno y el oxígeno, la molécula está formada completamente por el mismo átomo, como el gas hidrógeno (una molécula) está formada completamente por dos átomos de hidrógeno. Aquí, convertir moléculas en átomos es tan simple como dividir por dos.
Conversiones de moléculas complejas a átomos
En otros casos, más de un tipo de átomo constituye la molécula. Por ejemplo, una molécula de dióxido de carbono tiene dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono (un total de tres átomos en una molécula de dióxido de carbono). Entonces, si tiene dos moléculas de dióxido de carbono, tiene seis átomos en total: cuatro átomos de oxígeno y dos átomos de carbono.
el número de Avogadro
Cuando convierte moléculas en átomos, es útil conocer los moles. Un mol es una unidad que se usa para medir la cantidad de una sustancia, para que los científicos puedan predecir las masas de sustancias que se usan en las reacciones químicas. Un mol es el número de partículas de Avogadro (átomos, moléculas, iones o electrones) en una sustancia. Convertir a lunares es bastante fácil porque la conversión es siempre la misma. Un lunar es 6.022 × 1023 de algo, y este número se conoce como número de Avogadro. En química, esto es: # de moles × número de Avogadro = # de átomos o moléculas. Que la respuesta sea átomos o moléculas depende de lo que estés hablando. Si estás hablando de agua, un lunar es la cantidad de moléculas de agua de Avogadro. Si habla de átomos de hidrógeno, un mol es el número de átomos de hidrógeno de Avogadro. Por ejemplo, si sabe que tiene 75,3 × 1023 moléculas de agua, puede calcular el número de moles de la siguiente manera: 75,3 × 1023 ÷ 6.022 × 1023 = 12,5 moles de agua.