Hacer una batería de celda húmeda

Una batería es un dispositivo que produce una corriente eléctrica mediante una reacción química. Aunque las primeras baterías modernas se desarrollaron en el siglo XIX, existe alguna evidencia que sugiere que las baterías crudas de celda húmeda se produjeron hace al menos 2000 años en Mesopotamia. Como su nombre lo indica, una batería de celda húmeda emplea un medio líquido que contiene electrolitos para desencadenar una reacción química. Por ejemplo, en una batería de plomo-ácido, una solución de electrolito líquido que contiene 65 por ciento de agua y 35 por ciento de ácido sulfúrico se asienta en contacto con placas metálicas de plomo y óxido de plomo. Cuando la batería está conectada, el ácido se une a las placas en una reacción que también envía una corriente eléctrica a través del circuito adjunto. Si una batería se puede recargar pasando a través de ella una corriente inversa, separando el ácido de las placas, entonces se dice que es una batería secundaria o recargable. De lo contrario, si no es recargable, es una batería primaria. Si en lugar de una solución líquida, la batería usa un material pastoso y menos húmedo, se llama celda seca.

Muchos niños en edad escolar fabrican baterías rudimentarias de celda húmeda todos los años con ingredientes cotidianos que se encuentran en cualquier hogar. La solución de electrolitos es cualquier líquido común de pH no neutro, como jugo de cítricos (limón o lima funciona bien) o vinagre para los ácidos, o amoníaco como base. Los otros materiales esenciales para hacer la celda húmeda son dos metales, cada uno de los cuales pierde electrones a un ritmo diferente. El papel de aluminio, que pierde electrones fácilmente, se convierte en el terminal negativo o ánodo. El alambre de cobre, que no lo hace, se convierte en el terminal positivo o cátodo. Coloque estos dos metales en el líquido electrolítico con suficiente metal expuesto para conectar los cables de un circuito. Si los metales se ponen en contacto con los terminales de un amperímetro de CC, se registrará una pequeña carga eléctrica.

La batería simple de celda húmeda fabricada por niños en edad escolar no es muy poderosa y no tiene mucha aplicación en el mundo real. Pero también, debido a su contenido líquido, las baterías de celda húmeda pueden ser frágiles y difíciles de transportar. Además, si contienen material cáustico como ácido, pueden ser peligrosos. Las baterías de celda húmeda más comunes de uso generalizado son las baterías de automóvil, que contienen una solución de ácido sulfúrico. Este llamado ácido de batería es el aspecto más peligroso de romper el sello o desechar una batería de automóvil. El ácido sulfúrico no solo puede quemar gravemente la piel y producir vapores irritantes, el plomo utilizado para los terminales de las baterías también es venenoso. Hoy en día, las baterías de los automóviles son una variación de la celda húmeda llamada celda de gel. En estas baterías, la solución de ácido sulfúrico se mezcla con sílice para producir un material inmóvil y similar a un gel. Como resultado, es menos probable que la batería se corroa o derrame material peligroso si se invierte o se rompe en un accidente. También dura más ya que el gel no se evapora y se puede recargar.