Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που υπάρχουν σε ένα διάλυμα αλλά δεν συμμετέχουν στη χημική αντίδραση ενός διαλύματος. Όταν τα αντιδραστήρια διαχωρίζονται σε ιόντα, μερικά από τα ιόντα μπορεί να συνδυαστούν για να σχηματίσουν μια νέα ένωση. Τα άλλα ιόντα δεν συμμετέχουν σε αυτήν τη χημική αντίδραση και επομένως καλούνται ιόντα θεατή. Βρίσκονται στη λύση, αλλά μόνο "παρακολουθούν" καθώς τα άλλα ιόντα σχηματίζουν νέους δεσμούς για την παραγωγή του νέου υλικού.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Τα ιόντα θεατών αποσυντίθενται σε ένα διάλυμα αλλά δεν συμμετέχουν όταν λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση. Αντ 'αυτού, παραμένουν διαλυμένα στη λύση. Άλλα ιόντα στο διάλυμα μπορεί να αντιδράσουν και να σχηματίσουν δεσμούς για να παράγουν μια νέα ένωση, αλλά τα ιόντα θεατή παρατηρούν. Τυπικά ιόντα θεατή είναι τα θετικά ιόντα των αλκαλικών μετάλλων στην πρώτη στήλη του περιοδικού πίνακα και τα αλογόνα στην επόμενη στην τελευταία στήλη.
Ουσίες που ενεργούν ως θεατές
Τα ιόντα θεατών προέρχονται από ιοντικές ενώσεις που διαλύονται ελεύθερα στο νερό αλλά δεν αντιδρούν με αυτό. Ως αποτέλεσμα, όταν παραμένουν σε διάλυμα ως μεμονωμένα ιόντα αντί να σχηματίζουν νέες ενώσεις, είναι γνωστά ως ιόντα θεατή. Τα άλλα ιόντα από τις ενώσεις που διαλύονται είναι εκείνα που συμμετέχουν στις χημικές αντιδράσεις και παράγουν νέα προϊόντα αντίδρασης.
Τα αλκαλικά μέταλλα από την πρώτη στήλη του περιοδικού πίνακα είναι μια ομάδα στοιχείων που παρέχουν ιόντα θεατή. Ενώσεις με άτομα όπως νάτριο και κάλιο είναι ιοντικές ενώσεις των οποίων τα ιόντα διαχωρίζονται σε διάλυμα για να σχηματίσουν Na+ ή Κ+ ιόντα. Μια δεύτερη ομάδα στοιχείων που σχηματίζουν ιόντα θεατή είναι τα αέρια αλογόνου από τη δεύτερη έως την τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα. Άτομα όπως χλώριο και φθόριο σχηματίζουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα Cl- και ΣΤ-. Αφού οι ιονικές τους ενώσεις διαχωρίζονται σε διάλυμα, αυτά τα ιόντα παραμένουν σε διάλυμα χωρίς να συμμετέχουν στην προκύπτουσα χημική αντίδραση.
Παραδείγματα αντιδράσεων ιόντων θεατή
Όταν ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, NaOH, αναμιγνύεται με υδροχλωρικό οξύ, HCl, οι ενώσεις διαχωρίζονται στα ιόντα Na+ΟΗ-Χ+ και Cl-. Τα ιόντα υδρογόνου και υδροξειδίου αντιδρούν σχηματίζοντας νερό, αλλά τα ιόντα νατρίου και χλωρίου παραμένουν αμετάβλητα στο διάλυμα. Είναι ιόντα θεατή επειδή δεν συμμετείχαν στη χημική αντίδραση. Εάν το νερό απομακρυνθεί, για παράδειγμα με εξάτμιση, αυτά τα δύο ιόντα θα σχηματίσουν τους κρυστάλλους της ιονικής ένωσης NaCl ή επιτραπέζιο άλας, αλλά τα ίδια τα ιόντα δεν έχουν υποστεί καμία χημική αλλαγή.
Τα ιόντα που είναι ιόντα θεατή σε μια χημική αντίδραση μπορούν να λάβουν μέρος σε μια άλλη αντίδραση, ανάλογα με τα υλικά που τοποθετούνται στο διάλυμα. Για παράδειγμα, προσθέτετε νιτρικό άργυρο, AgNO3, στην παραπάνω λύση Na+ και Cl- ιόντα, χλωριούχο άργυρο, AgCl, καταβυθίζονται με τη μορφή λευκής εναπόθεσης. Σε αυτήν την περίπτωση το ιόν χλωρίου σταμάτησε να είναι ιόν θεατή και συμμετείχε στην αντίδραση για να σχηματίσει μια νέα ένωση, το χλωριούχο άργυρο. Το ιόν νατρίου παρέμεινε ιόντα θεατή και το νιτρικό ιόν, ΝΟ3-, είναι επίσης θεατής.
Ενώ τα ιόντα θεατή παραμένουν αμετάβλητα στο διάλυμα και δεν συμμετέχουν στη χημική αντίδραση, χρησιμεύουν ως μέσο παράδοσης για τα υλικά που απαιτούνται για την αντίδραση. Για να ληφθεί χλωριούχο άργυρο, το ιόν νατρίου αποδίδει το ιόν χλωρίου ενώ το νιτρικό ιόν αποδίδει το ιόν αργύρου στην αντίδραση. Τα ιόντα θεατών φέρνουν τους συμμετέχοντες για τη χημική αντίδραση, αλλά στη συνέχεια μην συμμετέχουν.