Οι χημικοί τύποι σας λένε τα συστατικά άτομα οποιουδήποτε μορίου και υπό την προϋπόθεση ότι καταλαβαίνετε πώς λειτουργούν, μπορείτε εύκολα να βρείτε τον τύπο για οποιαδήποτε χημική ουσία. Το θειικό οξύ δεν παρατηρήθηκε ποτέ ότι υπάρχει σε ένα υγρό διάλυμα, αλλά έχει βρεθεί ως αέριο. Πολλοί άνθρωποι το συγχέουν με θειικό οξύ, αλλά στην πραγματικότητα είναι μια ξεχωριστή χημική ουσία με διαφορετική φόρμουλα. Έχει τον χημικό τύπο Η2ΕΤΣΙ3.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ο χημικός τύπος του θειικού οξέος είναι Η2ΕΤΣΙ3, και έχει μια μάζα τύπου 82.
Η φόρμουλα για το θειικό οξύ
Ένας χημικός τύπος απαριθμεί τα μεμονωμένα στοιχεία σε κάθε μόριο και πόσα από αυτά το απαρτίζουν. Χρησιμοποιούν τα τυπικά σύμβολα για τα στοιχεία και περιλαμβάνουν ένα δείκτη που υποδεικνύει τον αριθμό ατόμων καθενός στο τελικό μόριο. Για παράδειγμα, Η2Το Ο είναι νερό, αποτελούμενο από ένα άτομο οξυγόνου (Ο) και δύο άτομα υδρογόνου (Η).
Το θειικό οξύ έχει τον τύπο Η2ΕΤΣΙ3. Αυτό σημαίνει ότι περιέχει δύο άτομα υδρογόνου (Η), ένα άτομο θείου (S) και τρία άτομα οξυγόνου (Ο). Η δομή του μορίου έχει το άτομο θείου στη μέση, με τα τρία άτομα οξυγόνου συνδεδεμένα σε αυτό, δύο από τα οποία είναι μονό-συνδεδεμένα και ένα εκ των οποίων είναι διπλό-συνδεδεμένο. Τα δύο άτομα υδρογόνου προσκολλώνται στα μονο-συνδεδεμένα άτομα οξυγόνου.
Ο τύπος μάζας θειικού οξέος
Η μάζα του τύπου είναι ένα μέτρο της συνολικής σχετικής ατομικής μάζας για ένα ολόκληρο μόριο. Αν και τα συστατικά μέρη των ατόμων (πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια) το καθένα έχει πολύ συγκεκριμένες μάζες σε kg (πρωτόνια και νετρόνια της τάξης των 10)−27 kg και ηλεκτρόνια πολύ μικρότερα κοντά στα 10−30 kg), οι αριθμοί είναι τόσο μικροί χημικοί χρησιμοποιούν μια διαφορετική μέθοδο για την περιγραφή τους. Τα ηλεκτρόνια είναι πολύ ελαφρύτερα από τα πρωτόνια και τα νετρόνια, επομένως οι μάζες τους απλώς αγνοούνται. Η μάζα ενός πρωτονίου ή ενός νετρονίου ορίζεται στο 1 στη σχετική κλίμακα ατομικής μάζας. Αυτό σημαίνει ότι το υδρογόνο, με ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο, έχει σχετική ατομική μάζα 1.
Βρείτε τη σχετική μάζα τύπου οποιασδήποτε ένωσης προσθέτοντας τις σχετικές ατομικές μάζες των συστατικών στοιχείων. Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα για να βρείτε τη σχετική ατομική μάζα οποιουδήποτε στοιχείου. Υπολογίστε τη συνολική μάζα του μορίου βάσει αυτού και του χημικού τύπου. Για το θειικό οξύ, υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου (σχετική ατομική μάζα = 1), ένα από το θείο (σχετική ατομική μάζα = 32) και τρία οξυγόνο (σχετική ατομική μάζα = 16), άρα συνολικά:
Μάζα τύπου = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82
Έτσι, η μάζα του θειικού οξέος είναι 82.
Σημειώστε ότι ο περιοδικός πίνακας παραθέτει ακριβέστερες σχετικές ατομικές μάζες, αλλά αυτό είναι μόνο για να ληφθούν υπόψη διαφορετικά ισότοπα των στοιχείων που μερικές φορές βρέθηκαν φύση. Σε πολλές περιπτώσεις, μπορείτε απλά να στρογγυλοποιήσετε αυτά τα σχήματα στον πλησιέστερο ακέραιο.