Πώς να απομνημονεύσετε τη διαφορά μεταξύ του Arrhenius, του Bronsted-Lowry και του Lewis Acids an Bases

Πριν απομνημονεύσετε τις διαφορές μεταξύ των διαφόρων ορισμών των οξέων και των βάσεων, ρίξτε μια ματιά πιο προσεκτικά στους ίδιους τους ορισμούς. Μόλις εξοικειωθείτε με αυτά, μπορείτε να προχωρήσετε στην απομνημόνευση των συγκεκριμένων διακρίσεων.

Τα παρακάτω θα σας βοηθήσουν να ορίσετε και να διαφοροποιήσετε το Arrhenius έναντι Brønsted-Lowry εναντίον Οξέα και βάσεις Lewis.

Υπάρχουν πολλαπλούς ορισμούς οξέων και βάσεων. Ο στενότερος ορισμός είναι ο ορισμός της θεωρίας Arrhenius, ο οποίος αφορά κυρίως υδατικές λύσεις.

Ενα Ο Άρρενιος το οξύ αυξάνει τη συγκέντρωση του Η⁺ ή Η₃Ο⁺ ιόντων (υδρονίου). Δεδομένου ότι τα πρωτόνια δεν αιωρούνται από μόνα τους σε διάλυμα, το υδρόνιο είναι ο πιο τεχνικά σωστός τρόπος να μιλάμε για πρωτόνια σε υδατικό διάλυμα. Μια βάση Arrhenius αυξάνει τη συγκέντρωση του OH^- ιόντα.

Ένα παράδειγμα οξέος Arrhenius είναι το HCl. Όταν το HCl διαχωρίζεται σε διάλυμα, αυξάνεται η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου. Ένα παράδειγμα βάσης Arrhenius είναι το NaOH. Όταν το NaOH διαχωρίζεται στο νερό, αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.

Με τον ορισμό του Arrhenius: Τα οξέα απελευθερώνουν ένα πρωτόνιο ή Η⁺, στο νερό. Οι βάσεις απελευθερώνουν ένα ιόν υδροξειδίου, ΟΗ^-, στο νερό.

Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, ο ορισμός της θεωρίας Arrhenius για τα οξέα και τις βάσεις είναι ο στενότερος, δεδομένου ότι συζητά μόνο υδατικές λύσεις.

Για να μπορέσετε να ορίσετε περισσότερες αντιδράσεις, το Brønsted-Lowry Ο ορισμός εστιάζεται στη μεταφορά πρωτονίων. Ένα οξύ Brønsted-Lowry είναι κάθε είδος που δωρίζει ένα πρωτόνιο σε άλλο μόριο. Η βάση Brønsted-Lowry είναι κάθε είδος που δέχεται ένα πρωτόνιο από άλλο μόριο.

Τέλος, το Λουδοβίκος Ο ορισμός είναι ο ευρύτερος ορισμός των οξέων και των βάσεων. Ακριβώς όπως ένα οξύ Arrhenius είναι ένα οξύ Brønsted-Lowry, ένα οξύ Brønsted-Lowry είναι ένα οξύ Lewis.

Στον ορισμό Lewis, τα οξέα είναι δέκτες ζευγών ηλεκτρονίων. Ως αποτέλεσμα αυτού, το οξύ είναι ικανό να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό με ό, τι τροφοδοτεί τα ηλεκτρόνια. Οι βάσεις είναι δότες ζευγών ηλεκτρονίων.

• 1. Ένα οξύ Arrhenius αυξάνει τη συγκέντρωση του Η^+.
  2. Μια βάση Arrhenius αυξάνει τη συγκέντρωση του OH^- ιόντα.
  3. Ένα οξύ Brønsted-Lowry είναι κάθε είδος που δωρίζει ένα πρωτόνιο σε άλλο μόριο. Η βάση Brønsted-Lowry είναι κάθε είδος που δέχεται ένα πρωτόνιο από άλλο μόριο.
  4. Ένα οξύ Lewis είναι ένας δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων. Η βάση Lewis είναι δότης ζευγών ηλεκτρονίων.

Το μεγάλο πράγμα για τα ονόματα αυτών των ορισμών είναι ότι είναι σε αλφαβητική σειρά, από τον πιο στενό έως τον ευρύτερο ορισμό. Εάν μπορείτε να έχετε κατά νου ότι:

ΕΝΑrrhenius < σιrønsted-Lowry < μεγάλοewis

Έτσι, ο πρώτος ορισμός είναι ο πιο στενός. Ο Arrhenius μιλά μόνο για υδατικά διαλύματα και για το αν μια ουσία αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου ή υδροξειδίου. Επόμενο είναι το Brønsted-Lowry, το οποίο δείχνει ότι οποιαδήποτε ουσία που δωρίζει ένα πρωτόνιο είναι ένα οξύ, και οτιδήποτε το δέχεται είναι μια βάση. Τέλος, ο ορισμός του Lewis είναι ο ευρύτερος, δηλώνοντας ότι οποιοσδήποτε δέκτης ζευγών ηλεκτρονίων είναι ένα οξύ Lewis και ένας δότης ζευγών ηλεκτρονίων είναι μια βάση Lewis.

Ένα άλλο κόλπο είναι αυτό: Ο Arrhenius έχει να κάνει με το A's. Ο Arrhenius ασχολείται με το AH ACID (ένας διασκεδαστικός τρόπος να πούμε «ένα οξύ»). Εδώ, το πρώτο Α είναι Arrhenius και το Η είναι ιόν υδρογόνου ή υδρονίου, καθώς ο ορισμός Arrhenius αφορά κυρίως αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου.

Για να θυμηθείτε τον ορισμό του Lewis, θυμηθείτε ότι το L είναι για το Lewis και το E είναι για τα ηλεκτρόνια (ΛΕσοφ). Ο ορισμός Lewis αφορά κυρίως την κίνηση ηλεκτρονίων.

Μόλις ξεπεράσετε αυτά τα δύο, γνωρίζετε ότι αυτό που απομένει (ορισμός Brønsted-Lowry) ασχολείται με τη δωρεά πρωτονίων.