Κατανοήστε τι είναι το mole και τι είναι το μοριακό διάλυμα. Ένα mole ορίζεται ως 6,02 x 10 ^ 23 μόρια μιας ουσίας. Αυτός ο περίεργος αριθμός επιλέχθηκε επειδή η ποσότητα σε γραμμάρια 1 γραμμομορίου μιας χημικής ουσίας αντιστοιχεί πολύ στο ατομικό της βάρος. Για παράδειγμα, 1 γραμμομόριο νερού ζυγίζει περίπου 18 γραμμάρια και το ατομικό βάρος ενός μορίου νερού είναι περίπου 18 γραμμάρια. Ένα γραμμομοριακό διάλυμα περιέχει έναν καθορισμένο αριθμό γραμμομορίων στερεού ανά λίτρο διαλύτη. Για ευκολία, τα παρακάτω βήματα προϋποθέτουν ότι κάνετε 1 λίτρο μοριακού διαλύματος.
Μάθετε τις χημικές αντιδράσεις που μπορεί να συμβούν όταν προσθέτετε το διαλύτη στο στερεό. Ποτέ μην παραμελείτε αυτό το βήμα. Ο συνδυασμός ορισμένων χημικών μπορεί να είναι εξαιρετικά επικίνδυνος και ακόμη και θανατηφόρος εάν εκτίθεστε σε τοξικές χημικές ουσίες που παράγονται από μια αντίδραση. Χρησιμοποιείτε πάντα καθαρά χημικά. Για παράδειγμα, χρησιμοποιήστε αποσταγμένο και όχι νερό βρύσης. Το νερό της βρύσης περιέχει ακαθαρσίες που μπορούν να αλλάξουν τη χημική συμπεριφορά της λύσης σας.
Υπολογίστε την ποσότητα του στερεού που χρειάζεστε για να κάνετε μοριακά διαλύματα. Για να γίνει αυτό, πολλαπλασιάστε το γραμμομοριακό βάρος του στερεού με τη συγκέντρωση (αριθμός γραμμομορίων ανά λίτρο) του μοριακού διαλύματος που θέλετε να φτιάξετε. Στη συνέχεια, χρησιμοποιήστε μια κλίμακα βαθμονομημένη σε γραμμάρια για να μετρήσετε αυτήν την ποσότητα του στερεού που χρειάζεστε.
Τοποθετήστε το στερεό σε ένα άδειο βάζο 1 λίτρου. Προσθέστε το διαλύτη μέχρι να έχετε ακριβώς 1 λίτρο. Ίσως χρειαστεί να ανακατέψετε το διάλυμα για να διαλυθεί το στερεό.
Με έδρα την Ατλάντα της Γεωργίας, ο W D Adkins γράφει επαγγελματικά από το 2008. Γράφει για τις επιχειρήσεις, τα προσωπικά οικονομικά και τη σταδιοδρομία. Ο Adkins κατέχει μεταπτυχιακούς τίτλους στην ιστορία και την κοινωνιολογία από το Georgia State University. Έγινε μέλος της Εταιρείας Επαγγελματιών Δημοσιογράφων το 2009.
