Με απλά λόγια, ένα διατομικό μόριο είναι ένα που αποτελείται από δύο άτομα. Τα περισσότερα διατομικά μόρια είναι του ίδιου στοιχείου αν και μερικά συνδυάζουν διαφορετικά στοιχεία. Σε θερμοκρασία δωματίου, σχεδόν όλα τα διατομικά μόρια είναι αέρια. Είναι ενδιαφέρον ότι ορισμένες ουσίες που έχουν κρυσταλλική ή άλλη ατομική διάταξη σε θερμοκρασία δωματίου γίνονται διατομικές σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ένα διατομικό μόριο έχει δύο άτομα. Τα διατομικά στοιχεία είναι υδρογόνο, άζωτο, οξυγόνο, φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο.
Διατομικά στοιχεία
Τα στοιχεία που σχηματίζουν μόρια δύο ατόμων σε θερμοκρασία δωματίου είναι υδρογόνο, άζωτο, οξυγόνο και τα αλογόνα φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο. Οι χημικοί αποκαλούν αυτά τα μόρια «ομοπυρηνικά» που αναφέρονται στο γεγονός ότι και τα δύο άτομα έχουν την ίδια πυρηνική δομή. Το άζωτο ξεχωρίζει επειδή τα άτομα του μοιράζονται έναν ισχυρό τριπλό δεσμό, καθιστώντας το μια πολύ σταθερή ουσία. Τα ευγενή αέρια, όπως το ήλιο και το νέον, σπάνια σχηματίζουν μόρια. είναι μονοτομικά.
Άλλα στοιχεία έχουν μεταλλικό χαρακτήρα. σε κανονική θερμοκρασία και πίεση τα περισσότερα από αυτά σχηματίζουν κρυσταλλικά στερεά και τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια ελεύθερα. Αυτά τα στοιχεία δεν σχηματίζουν μόρια με τον εαυτό τους ή άλλα μεταλλικά στοιχεία. Ενώ σχηματίζουν μόρια με μη μέταλλα, όπως χλωριούχο χαλκό ή οξείδιο του σιδήρου, πολλά από αυτά τα μόρια έχουν περισσότερα από δύο άτομα. Οι υπόλοιπες μεταλλικές-μη μεταλλικές ενώσεις είναι ιονικές και επίσης δεν είναι διατομικές υπό τυπικές συνθήκες.
Διατομικές ενώσεις
Μερικές ενώσεις όπως το μονοξείδιο του άνθρακα, το υδροχλώριο και το νιτρικό οξείδιο έχουν διατομικά μόρια. Όπως τα διατομικά στοιχεία, αυτές οι ενώσεις είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Οι χημικοί αποκαλούν αυτές τις ενώσεις «ετεροπυρηνικούς» επειδή οι ατομικοί τους πυρήνες προέρχονται από διαφορετικά στοιχεία.
Διατομικά μόρια και υψηλές θερμοκρασίες
Σε θερμοκρασία δωματίου, το στοιχείο λιθίου είναι ένα στερεό και δεν σχηματίζει διατομικά μόρια. Ωστόσο, εάν το θερμάνετε αρκετά ώστε να γίνει αέριο, η αέρια φάση είναι ένα διατομικό μόριο. Οι χημικοί χρησιμοποιούν το πρόθεμα "di-" για να διακρίνουν και να χαρακτηρίσουν ουσίες όπως αυτή, για παράδειγμα, χρησιμοποιούν τον όρο, το διλίθιο. Όχι, αυτό δεν είναι το επιστημονικό φανταστικό καύσιμο αντιύλης «Star Trek», είναι μια πραγματική μορφή λιθίου. Άλλα στοιχεία που σχηματίζουν επίσης διατομικά μοριακά αέρια περιλαμβάνουν το θείο όπως το θείο, το βολφράμιο ως το βολφράμιο και τον άνθρακα ως το διοξάνθρακα. Παρομοίως, ιοντικές ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο που δεν είναι διατομικές σε κανονικές θερμοκρασίες μπορούν να γίνουν διατομικά μόρια όταν στραφούν σε αέριο.
Διατομικά μόρια και χαμηλές θερμοκρασίες
Το οξυγόνο, το άζωτο και τα άλλα διατομικά μόρια που είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου παραμένουν διατομικά σε θερμοκρασίες αρκετά χαμηλές για να τα μετατρέψουν σε υγρά. Δυνάμεις ασθενέστερες από τους ατομικούς δεσμούς που προσελκύουν γειτονικά μόρια τους επιτρέπουν να εισέλθουν στην υγρή κατάσταση όταν οι χαμηλές θερμοκρασίες επιβραδύνουν αρκετά τα μόρια.