Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε μια χημική αντίδραση;

Οι χημικές αντιδράσεις είναι σύνθετες διεργασίες που περιλαμβάνουν χαοτικές συγκρούσεις μορίων όπου οι δεσμοί μεταξύ ατόμων σπάζουν και αναμορφώνονται με νέους τρόπους. Παρά αυτήν την πολυπλοκότητα, οι περισσότερες αντιδράσεις μπορούν να κατανοηθούν και να διαγραφούν σε βασικά βήματα που δείχνουν μια ομαλή διαδικασία. Κατά συνθήκη, οι επιστήμονες τοποθετούν τις χημικές ουσίες που εμπλέκονται σε μια αντίδραση σε δύο βασικές κατηγορίες: αντιδραστήρια και προϊόντα. Αυτό βοηθά να εξηγήσουμε τι συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης, αν και μερικές φορές η πραγματικότητα μπορεί να είναι πιο περίπλοκη.

Μια χημική αντίδραση αφορά κυρίως τα ηλεκτρόνια, εκείνα τα πολύ μικροσκοπικά, αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφονται γύρω από το εξωτερικό όλων των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή τα ηλεκτρόνια σχηματίζουν τους δεσμούς που συγκρατούν διαφορετικά άτομα μαζί σε μόρια. Τα ηλεκτρόνια επίσης μεταπηδούν από μερικά άτομα σε άλλα άτομα για να σχηματίσουν φορτισμένα σωματίδια γνωστά ως ιόντα που προσκολλώνται το ένα στο άλλο για να σχηματίσουν άλλους τύπους μορίων. Σε μια χημική αντίδραση, οι αλλαγές μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είναι πώς τα ηλεκτρόνια τους έχουν αναδιαταχθεί για να σχηματίσουν νέες συνδέσεις μεταξύ των ατόμων.

Τα αντιδραστήρια, όπως υποδηλώνει το όνομα, είναι τα χημικά στοιχεία ή ενώσεις που αντιδρούν μαζί, και φαίνονται στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης αντίδρασης. Κανονικά αλλάζουν ή αναλύονται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης και έτσι εξαντλούνται καθώς η αντίδραση εξελίσσεται. Αν και ακούγεται προφανές, τα αντιδραστήρια είναι συχνά αντιδραστικά χημικά, που σημαίνει ότι αποτελούνται από διευθετήσεις ατόμων που διασπώνται εύκολα για να σχηματίσουν νέες ενώσεις. Στην αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου (Zn) και θειικού οξέος (H2SO4), αυτές οι δύο χημικές ουσίες είναι τα αντιδραστήρια και εμφανίζονται στην εξίσωση της αντίδρασης ως Zn + H2SO4 ->.

Τα προϊόντα μιας αντίδρασης είναι τα χημικά που σχηματίζονται από τη διάσπαση και την αναδιάταξη των αντιδρώντων. Εμφανίζονται στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης αντίδρασης. Είναι γενικά πιο σταθερά μόρια από τα αντιδραστήρια. Στην περίπτωση της αντίδρασης μεταξύ Zn και H2S04, τα προϊόντα είναι θειικός ψευδάργυρος και αέριο υδρογόνο. Ολόκληρη η εξίσωση αντίδρασης γράφεται ως Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

Στην περίπτωση ορισμένων χημικών αντιδράσεων, η διάκριση μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων δεν είναι τόσο ξεκάθαρη. Αυτό συμβαίνει επειδή αυτές οι αντιδράσεις υπάρχουν ως ισορροπία, που σημαίνει ότι υπάρχει μια οπισθοδρόμηση μεταξύ των αντιδρώντων και των προϊόντων. Το αποτέλεσμα είναι ότι ορισμένα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να παράγουν προϊόντα, αλλά αυτά τα χημικά μπορούν στη συνέχεια να αντιδράσουν για να αναμορφώσουν τα αντιδραστήρια. Μόλις αυτός ο τύπος αντίδρασης φτάσει σε ισορροπία, συνυπάρχουν και τα δύο αντιδραστήρια και τα προϊόντα, μεταξύ των δύο καταστάσεων.