Τι θέλετε μετά από μια κουραστική, ζεστή μέρα στον ήλιο: καθαρό χυμό λεμονιού ή λεμονάδα; Ο καθαρός χυμός λεμονιού πιθανότατα δεν θα χτυπήσει. Η λεμονάδα, από την άλλη πλευρά, θα ήταν τέλεια.
Αυτό συμβαίνει επειδή ενώ η λεμονάδα περιέχει λίγο από τη γεύση του χυμού λεμονιού, έχει αραιωθεί με νερό και έχει ενισχυθεί με ζάχαρη για να γίνει ακριβώς αυτό που χρειάζεστε. Με τον ίδιο τρόπο που η κατανάλωση καθαρού, συμπυκνωμένου χυμού λεμονιού δεν είναι πολύ ελκυστική, οι επιστήμονες συχνά δεν χρειάζονται καθαρές, συμπυκνωμένες χημικές ουσίες για να κάνουν τη δουλειά που θέλουν να κάνουν.
Πώς λειτουργεί η αραίωση;
Στον πυρήνα της, η αραίωση σημαίνει απλώς ότι η αρχική λύση είναι λιγότερο δυνατή. Για παράδειγμα, η προσθήκη νερού σε καθαρό χυμό λεμονιού, έτσι ώστε να διατηρήσετε τη γεύση του λεμονιού και ο καθαρός χυμός λεμονιού που τρώει το στόμα δεν είναι τόσο ισχυρός, είναι μια αραίωση.
Αραίωση λύσης αποθεμάτων σε επιθυμητή συγκέντρωση εργασίας
ΕΝΑ λύση εργασίας είναι μια λιγότερο συμπυκνωμένη λύση με την οποία θέλετε να εργαστείτε. ΕΝΑ
λύση αποθεμάτων είναι η συμπυκνωμένη λύση στην οποία ξεκινάτε. Λοιπόν, πώς παίρνετε μια λειτουργική λύση; Λοιπόν, προσθέτετε αραιωτικό ή διαλύτης στο αποθεματικό διάλυμα για να ληφθεί ένα διάλυμα εργασίας.Ας υποθέσουμε ότι διαθέτετε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 6 M (HCl) και χρειάζεστε 100 mL 0,5 M HCl για να εργαστείτε στο εργαστήριο. Θα χρειαστεί να πάρετε κάποια ποσότητα του διαλύματος αποθέματος και να προσθέσετε αραιωτικό σε αυτό (νερό, σε αυτήν την περίπτωση) για να επιτύχετε ένα λιγότερο συμπυκνωμένο διάλυμα. Πριν συνεχίσουμε, ας δώσουμε αυτά τα διαφορετικά ονόματα τιμών, έτσι ώστε η παρακολούθηση τους να είναι ευκολότερη.
1. Η λύση αποθεμάτων που έχετε θα ονομάζεται M1 ή μοριακότητα. Ο αριθμός συνδρομής ένα αναφέρεται στο γεγονός ότι αυτή είναι η αρχική συγκέντρωση.
2. Η συγκέντρωση της λειτουργικής λύσης που θέλετε θα ονομάζεται M2 ή μοριακότητα 2. Ο αριθμός συνδρομής δύο αναφέρεται στο γεγονός ότι αυτή είναι η δεύτερη λύση που κάνετε.
3. Ο τόμος λύσης εργασίας που θέλετε θα ονομάζεται V2 ή τόμος 2. Αυτός ο τόμος είναι πόση λύση θέλετε να κάνετε για να εργαστείτε στο εργαστήριο.
Τώρα που έχετε ορίσει αυτούς τους όρους, υπάρχει πραγματικά μια εξίσωση που μπορείτε να χρησιμοποιήσετε για να υπολογίσετε τον όγκο της λύσης αποθεμάτων που θα χρειαστείτε (V1).
Αυτή η εξίσωση ονομάζεται εξίσωση αραίωσης:
Για αυτό το παράδειγμα:
Αντικαθιστώντας τις μεταβλητές σας δίνει:
Τώρα μπορείτε να λύσετε το V1:
Αυτό σημαίνει ότι για να φτιάξετε 100 mL διαλύματος HCl 0,5Μ θα λάβετε 90 mL νερού και θα προσθέσετε 10 mL HCl 5M.
Πώς κάνετε μια λύση 10%;
Οι λύσεις επί τοις εκατό μπορούν να αναφέρονται σε ένα από τα τρία πράγματα, οπότε μια λύση 10% μπορεί να αναφέρεται σε οποιοδήποτε από τα ακόλουθα:
% w / w =% βάρος / βάρος
Το% β / β αναφέρεται ως "τοις εκατό κατά βάρος κατά βάρος" και σημαίνει ότι η σύνθεση του διαλύματος χαρακτηρίζεται από το βάρος μιας συγκεκριμένης ουσίας σε σύγκριση με το βάρος του διαλύτη. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα 10% β / β οξικού οξέος σημαίνει 100 γραμμάρια διαλύματος περιέχει 10 g οξικού οξέος και 90 g νερού.
% w / v =% βάρος / όγκος
Το% β / ο διαβάζεται ως "τοις εκατό κατά βάρος κατ 'όγκο" και σημαίνει ότι η σύνθεση του διαλύματος χαρακτηρίζεται από το βάρος μιας συγκεκριμένης ουσίας σε σύγκριση με τον όγκο του διαλύτη. Θα πρέπει να χρησιμοποιείται όταν μιλάμε για διάλυση μιας στερεάς χημικής ουσίας σε ένα υγρό αραιωτικό. Για παράδειγμα, διάλυμα 10% κ.β. NaCl σημαίνει 10 γραμμάρια NaCl προστέθηκαν σε διάλυμα του οποίου ο τελικός όγκος αυξήθηκε στα 100 mL.
% v / v =% όγκος / όγκος
Το% w / v διαβάζεται ως "τοις εκατό όγκος κατ 'όγκο" και σημαίνει ότι η σύνθεση του διαλύματος χαρακτηρίζεται από το βάρος μιας συγκεκριμένης ουσίας σε σύγκριση με τον όγκο του διαλύτη. Θα πρέπει να χρησιμοποιείται όταν μιλάμε για τη διάλυση μιας υγρής χημικής ουσίας σε ένα υγρό αραιωτικό. Για παράδειγμα, διάλυμα 10% κ.ό. ΗΟΙ σημαίνει 10 κ.εκ. ΗΟΙ προστέθηκαν σε 90 κ.εκ. νερού για να ληφθεί διάλυμα του οποίου ο τελικός όγκος είναι 100 κ.εκ.
Αραίωση Λύσεων Μετοχών κατά Ποσοστό
Η εξίσωση αραίωσης λειτουργεί ακόμη και όταν δεν έχετε σχέση με το απόθεμα. Ας υποθέσουμε ότι κάποιος σας δίνει 10% διάλυμα αζιδίου νατρίου και πρέπει να φτιάξετε 500 mL διαλύματος εργασίας 0,1%. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την ίδια εξίσωση για να το κάνετε όπως φαίνεται εδώ:
Αυτό σημαίνει ότι θα χρειαστείτε 5 mL διαλύματος 10% και 495 mL διαλύτη.
Εφόσον έχετε τρία στοιχεία για να το συνδέσετε εξίσωση αραίωσης θα μπορέσετε να λύσετε το τελευταίο άγνωστο. Τώρα έχετε έναν γρήγορο τρόπο να υπολογίσετε τις αραιώσεις όταν έχετε μια λύση αποθεμάτων.