Σύμφωνα με την «Χημεία» του Nivaldo Tro όταν συμβαίνει μια χημική αντίδραση, συνήθως περιγράφεται από κάτι που ονομάζεται χημική εξίσωση. Τα αντιδραστήρια βρίσκονται στην αριστερή πλευρά και τα προϊόντα στη δεξιά πλευρά, με ένα βέλος στη μέση για να υποδηλώσουν την αλλαγή. Η πρόκληση στην ανάγνωση αυτών των εξισώσεων έρχεται όταν η πλευρά του προϊόντος έχει περισσότερα στοιχεία από την πλευρά του αντιδρώντος. Σε αυτήν την περίπτωση, θα πρέπει να εξισορροπήσετε την εξίσωση. Το οξείδιο του μαγνησίου, δημοφιλές για τη συντήρηση φυτών και βιβλίων, σχηματίζεται από ένα συνδυασμό μαγνησίου και οξυγόνου. Το ερώτημα είναι, πόσο από κάθε ένα;
Λαμβάνοντας τον περιοδικό πίνακα, αναζητήστε τα σύμβολα για τα δεδομένα στοιχεία και γράψτε τα. Σημειώστε ότι ένα μόνο αέριο μαγνήσιο και οξυγόνο είναι τα αντιδραστήρια, ενώ το οξείδιο του μαγνησίου είναι το προϊόν. Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι αέριο, είναι ένα διατομικό μόριο, που σημαίνει ότι έρχεται σε ένα ζευγάρι.
Mg + O2> MgO
Αναγνωρίστε τις αλλαγές που πρέπει να γίνουν. Στην αριστερή πλευρά, υπάρχουν δύο μόρια οξυγόνου, ενώ στα δεξιά υπάρχει μόνο ένα.
Δεδομένου ότι δεν μπορούμε απλά να αφαιρέσουμε ένα μόριο οξυγόνου από την αριστερή πλευρά της εξίσωσης, ούτε μπορούμε να αλλάξουμε την εξίσωση του προϊόν οξείδιο του μαγνησίου, πρέπει να σημειώσουμε τη θέση του μαγνησίου στον περιοδικό πίνακα και να θυμηθούμε τις προηγούμενες γνώσεις σας για το ιοντικό συγκόλληση.
Όταν δύο άτομα αυτού του στοιχείου αντιδρούν με ένα μόριο αερίου οξυγόνου, ένα από τα ηλεκτρόνια του θα σταματήσει στο κέλυφος σθένους οξυγόνου, αναγκάζοντας το τελικό προϊόν να έχει μόνο ένα άτομο οξυγόνου, το οποίο το βλέπουμε κάνει.
Λαμβάνοντας το μολύβι σας σε χαρτί, το πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να προσθέσετε ένα "2" μπροστά από το μαγνήσιο στην αριστερή πλευρά, κάνοντας την τελική απάντηση: 2 Mg + O2> 2 MgO
Πράγματα που θα χρειαστείτε
- Περιοδικός Πίνακας
- Πληροφορίες για την ιοντική σύνδεση
- Μολύβι
- Χαρτί
Συμβουλές
Είναι ευκολότερο αν σας δοθεί η σχέση ιοντικής σύνδεσης, όπως είναι εδώ. Για να το αναγνωρίσετε όταν δεν δίνεται, γνωρίζετε ότι ένας ιοντικός δεσμός παίρνει απλά ένα στοιχείο από την άκρη αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα και το συνδυάζει με ένα στοιχείο στην άκρα δεξιά πλευρά.
Προειδοποιήσεις
Αυτή είναι η διαδικασία για τις απλούστερες χημικές εξισώσεις. Μην υποθέσετε ότι ισχύει για όλες τις χημικές αντιδράσεις. Ορισμένα είναι αναστρέψιμα και άλλα διαθέτουν περισσότερα από ένα προϊόντα. Επικοινωνήστε με τον εκπαιδευτή σας για να δείτε αν απαιτείται να γνωρίζετε πώς να ισορροπήσετε και τα δύο.